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16．下列各種說法中，都包含有前后兩個數(shù)值，其中前者大于后者的是（　　）
A．在25℃和80℃時純水中的c（H+）濃度
B．室溫時，濃度均為 0.1mol/L的（NH4）2SO4（aq）、（NH4）2CO3 （aq）的c（NH4+）
C．25℃時，pH均為3的HCl和NH4Cl溶液中水的電離程度
D．1 L飽和氯化銨溶液中NH4+ 和Cl- 的個數(shù)

分析 A．水的電離吸熱；
B．（NH4）2CO3 （aq）中銨根離子與碳酸根離子相互促進水解；
C．HCl和NH4Cl中氫離子濃度相同，均抑制水的電離；
D．NH4+水解．

解答 解：A．水的電離吸熱，則在25℃和80℃時純水中的c（H+）濃度為前者小于后者，故A不選；
B．（NH4）2CO3 （aq）中銨根離子與碳酸根離子相互促進水解，則銨根離子濃度較小，可知室溫時，濃度均為 0.1mol/L的（NH4）2SO4（aq）、（NH4）2CO3 （aq）的c（NH4+）為前者大于后者，故B選；
C．HCl和NH4Cl中氫離子濃度相同，均抑制水的電離，則水的電離程度相同，故C不選；
D．NH4+水解，則1 L飽和氯化銨溶液中NH4+ 和Cl- 的個數(shù)為前者小于后者，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握水的電離、鹽類水解等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B中相互促進水解的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B．等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排圖：；
F 基態(tài)原子的外圍電子排布式：3d104s1．
（2）下列說法錯誤的是AD．
A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2．
B．電負性順序：B＜C＜D
C．N2與CO為等電子體，結構相似．
D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
（3）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+，該離子的結構式為 （用元素符號表示）．
（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．

（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為8．
（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{3（a+b）^{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．Al（OH）3是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種
B．鐵的氧化物都不溶于水，但可與水反應
C．鐵容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
D．取一片鋁條放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會滴落下來

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物對應的水化物呈兩性．試回答：
（1）寫出X的電子式；
（2）由A、C、E三種元素形成的鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
（3）A、B、D按3：4：2組成的化合物是離子化合物．（填“離子”或“共價”）
（4）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質．寫出該電池負極的電極反應式：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2．裝置A的名稱是合成塔；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣液化，然后蒸餾即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2．
（2）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）來實現(xiàn)．已知1100K時該反應的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．
（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2 被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學式）．
（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產品Ca（NO2）2 中Ca（NO3）2 含量升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．濕法煉銅為我國首創(chuàng)．據《宋史》記載：“浸銅之法，以生鐵鍛成薄片，排置膽水（CuSO4）槽中浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤鐵，取括鐵煤，入爐三煉為銅．大概用鐵二斤四兩（1125g）得銅一片（500g）．”求生鐵片純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．重結晶的主要成分是BaSO4，用重晶石制備Ba（OH）2•8H2O的主要過程如圖所示．下列分析錯誤的是（　�。�
A．步驟①中BaSO4作氧化劑
B．步驟②所得濾液1呈中性
C．步驟③中發(fā)生復分解反應
D．步驟④的實驗操作中不需要用到石棉網、坩堝

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