Question

3．回答下列問題：
（1）某溶液可能呈酸性或堿性，此外還有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，且測得此三種離子的濃度分別是0，.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，該溶液的pH為3．
（2）在濃NH₄Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會產(chǎn)生氣體，該氣體成分是氫氣和氨氣．
（3）液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（4）某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，用離子方程式表示Na₂A溶液呈酸堿性的原因：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答計(jì)算；
（2）NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性；
（3）根據(jù)水的電離和題給信息結(jié)合外界條件對平衡移動的影響分析；
（4）該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A^2-能水解、HA^-只電離不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性．

解答 解：（1）任何溶液中均需滿足電荷守恒，由于Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，測得三種離子的濃度分別是0.01mol•L^-1、0.003 5mol•L^-1、0.004mol•L^-1，溶液中的陰離子所帶負(fù)電荷的濃度大于陽離子所帶正電荷的濃度，故溶液中應(yīng)含氫離子，即溶液顯酸性，則有：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），可知溶液中的c（H⁺）=0.0035mol/L×2+0.004mol/L-0.01mol/L=0.001mol/L．則溶液的pH=-lgc（H⁺）=3，故答案為：3；
（2）濃NH₄Cl溶液中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，加入金屬鎂，金屬鎂可以和酸之間反應(yīng)生成氫氣，Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，導(dǎo)致銨根離子的水解平衡右移，一水合氨分解生成氨氣，故答案為：氫氣和氨氣；
（3）液氨類似于水的電離，已知水的電離方程式可寫為2H₂O?H₃O⁺+OH^-，則液氨的電離方程式為2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，故答案為：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
（4）該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A^2-能水解、HA^-只電離不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案為：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點(diǎn)，注意（4）中該二元酸兩步電離的不同，知道（1）中氫離子濃度的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．