14．在某無色透明的且能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、SO42-、HCO3-B．NH4+、SO42-、NO3-C．Cu2+、ClO-、NO3-D．K+、OH-、Cl-

分析 溶液無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中存在大量氫離子，
A．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
B．三種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；
C．銅離子為有色離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；
D．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：無色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中存在大量氫離子，
A．HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Cu2+為有色離子，ClO-與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．OH-與氫離子反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		HA的物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		NaOH的物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，從a值如何大小判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是C．
A．前者大          B．后者大          C．二者相等           D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol•L-1．
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-
HB-?H++B2-．
在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c （H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CaCl2=Ca2++2Cl-B．Na2SO4=Na++2SO42-
C．HNO3=H++NO${\;}_{3}^{-}$D．Na2CO3=2Na++CO32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH=4.75）：c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2 c（Na+）
C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H+）+3c （H2CO3）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨（NH4VO3）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如圖1：

（1）堿熔時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
a．升溫               b． 加壓              c．增大NaOH溶液濃度
（2）濾渣主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若濾液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，則c（Mg2+）至少為4×10-5mol•L-1．
（3）由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑．隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg（OH）2；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2OH4SiO4↓+2OH-）（用離子方程式表示）．
（4）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的措施為50℃水浴加熱．在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向向A中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測(cè)定沉釩率．（忽略混合過程中溶液體積的變化）
（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是（　　）
A．Na2O用作呼吸面具的供氧劑
B．氧化鋁常用于制造耐火材料
C．米湯可檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D．食品包裝袋內(nèi)放入生石灰可以防止食品因氧化而變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)的新要求．
①含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c（填字母）．
a．Cr3+                 b．Hg2+    c．Ca2+
②“APEC藍(lán)”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍(lán)天出現(xiàn)的是a（填字母）．
a．SO2                b．N2                      c．CO2
③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的b（填字母）．
a．C               b．CaO                 c．SiO2
④汽車尾氣中含有污染大氣的NO和CO．給汽車排氣管加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，可使CO和NO反應(yīng)生成無毒無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．回答下列問題：
（1）某溶液可能呈酸性或堿性，此外還有Na+、SO42-和Cl-，且測(cè)得此三種離子的濃度分別是0，.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，該溶液的pH為3．
（2）在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會(huì)產(chǎn)生氣體，該氣體成分是氫氣和氨氣．
（3）液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（4）某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，用離子方程式表示Na2A溶液呈酸堿性的原因：A2-+H2O?HA-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇．
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度250℃300℃350℃
K2.00.270.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后測(cè)得
c（CO）=0.4mol/L，計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H2表示）為0.24mol/（L•min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=△H2-△H1 （用△H1和△H2表示）．
（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是b （填字母序號(hào)）．
a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大        b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       d．使用高效催化劑
（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：KⅡ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常數(shù)KⅡ不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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