Question

用石墨棒作電極電解CuCl₂溶液時(shí)，如果電路中通過(guò)的電子數(shù)為1.204×10²⁴，則下列敘述正確的是（　�。�

A．陽(yáng)極上析出金屬的質(zhì)量為64g

B．陽(yáng)極逸出氣體的體積為22.4L（忽略氣體的溶解）

C．向溶液中加入135g CuCl₂固體可使溶液復(fù)原

D．電解一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的濃度增大

Answer 1

分析：用石墨作電極電解CuCl₂溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，電路中通過(guò)的電子數(shù)為1.204×10²⁴，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

1.204×1024

6.02×1023mol-1

=2mol，
A．陽(yáng)極生成氯氣；
B．氯氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
C．電解氯化銅的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)m=nM計(jì)算使溶液復(fù)原需要氯化銅的質(zhì)量；
D．電解氯化銅，溶液中氯化銅的質(zhì)量減少，濃度降低．

解答：解：A．陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，應(yīng)在陰極生成銅，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)極生成的氣體為氯氣，n（Cl₂）=1mol，氯氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積不一定是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)移電子為2mol，電解的CuCl₂為1mol，使溶液復(fù)原需要加熱氯化銅質(zhì)量為1mol×135g/mol=135g，故C正確；
D．電解氯化銅，溶液中氯化銅的質(zhì)量減少，電解一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的濃度降低，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，側(cè)重于電極反應(yīng)、電解產(chǎn)物的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意把握電解原理，能正確寫(xiě)出電極反應(yīng)式．