Question

多硫化鈉Na₂S_x 在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂，F(xiàn)eS₂等有相似之處，Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而
NaClO被還原為NaCl反應(yīng)中，Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則X值是（　　）

• A、2
• B、3
• C、4
• D、5

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，S元素的化合價(jià)由-

2

x

價(jià)變?yōu)?6價(jià)，NaClO被還原成NaCl，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算x值．

解答： 解：Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，S元素化合價(jià)由-

2

x

升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
x×[6-（-

2

x

）]=16×[1-（-1）]
解得：x=5
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)間的計(jì)算為載體考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電子守恒解答即可，難度不大．