Question

溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物．某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究．
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL　1mol/L　NaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩．
實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是

 

．
（2）觀察到

 

現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．反應的化學方程式是

 

．
（3）寫出溴乙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（4）為證明溴乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是生成的氣體，檢驗的方法是

 

（需說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象）．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失；
（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成物乙醇、溴化鈉都溶于水；
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應生成乙烯、溴化鈉、和水，其化學方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH

乙醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（4）檢驗乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO₄溶液或溴水褪色的原理來進行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO₄溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可．

解答： 解：溴乙烷與氫氧化鈉反應生成乙醇與溴化鈉，
（1）溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為：使試管受熱均勻，減少溴乙烷的損失；
（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產(chǎn)物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應，反應化學方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH

H2O  .

△

CH₃CH₂OH+NaBr，故答案為：試管內(nèi)溶液靜置后不分層；CH₃CH₂Br+NaOH

H2O  .

△

CH₃CH₂OH+NaBr；
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應生成乙烯、溴化鈉、和水，其化學方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH

乙醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，故答案為：CH₃CH₂Br+NaOH

乙醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（4）溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，所以應檢驗生成的有機物乙烯，檢驗乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO₄溶液或溴水褪色的原理來進行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO₄溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可
，故答案為：將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO₄溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）．

點評：本題考查了鹵代烴的性質(zhì)，注意溴乙烷發(fā)生取代反應，生成乙醇與氫溴酸；發(fā)生消去反應，生成乙烯和氫溴酸．