【題目】Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與C1-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物;pCl=-lgc(Cl-)]。下列說法不正確的是

A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+: FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

B. 當(dāng)溶液pCl保持在1,pH6~8時,汞元素主要以HgCl42-形式存在

C. HgCl2是一種強電解質(zhì),其電離方程式是:HgCl2=HgCl++Cl-

D. 當(dāng)溶液pH保持在5,pCl2改變至6時.可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2

【答案】C

【解析】試題分析:A、HgSFeS更難溶,所以A正確;B、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知,B正確;C、根據(jù)圖片中離子種

類可以判斷,HgCl2是一種弱電解質(zhì),其電離方程式是:2HgCl2HgCl++HgCl3ˉ,故C錯誤;D、根

據(jù)圖片中微粒存在方式判斷,當(dāng)溶液pH保持在5,pCl2改變至6時,可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2,

故正確;此題選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下反應(yīng):ClF(g)+F2(g) ClF3(g)△H<0,在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法中正確的是( )
A.溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B.溫度不變,增大體積,ClF3的產(chǎn)率提高
C.升高溫度,增大體積,有利于平衡向正向移動
D.降低溫度,體積不變,F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ:Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時,電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速其電極的腐蝕,其主要原因是_________________________________________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的________(填選項)。

A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3·H2O

(3)此廢舊電池的處理方法是回收,目的是為了_________________________。

(4)若有6.5g鋅溶解,則流過外電路的電子的物質(zhì)的量是___________ mol。

Ⅱ:向FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2):n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示:

(1)粗線5、細(xì)線3分別代表哪種粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2):n(FeI2)變化的情況(填寫

粒子化學(xué)式)___________、________________。

(2)當(dāng)n(Cl2):n(FeI2)=6時,溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(  )

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )

A. M的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

B. Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液人中置換出R單質(zhì)

C. X、N兩種元素組成的化合物熔點很低

D. 簡單離子的半徑:Z<X< Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請按要求回答問題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)表中元素______的非金屬性最強,元素_____的金屬性最強(填元素符號)。

(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;元素⑨形成的氫化物的電子式___________。

(3)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____   (填化學(xué)式)。

(4)表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為_____   (填化學(xué)式)。

(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____        (填元素符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖所示。

放電時總反應(yīng)為:Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下:

回答下列問題:

(1)MnOOH中,Mn元素的化合價為________。

(2)“還原焙燒”過程中,高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。

(3)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入________(填化學(xué)式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。(離子濃度小于1×10-5mol·L-1即為沉淀完全)已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L-1,根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算調(diào)節(jié)pH的合

理范圍是________________。

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

KSP近似值

10-13

10-17

10-38

(4)“電解”時,陽極的電極反應(yīng)式為_____。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

(5)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾,濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2!胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(6)某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6 mol電子),連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g,則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期非金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示:

下列判斷正確的是( )

A.原子半徑:丙<<

B.非金屬性:甲>

C.氧化物的水化物:丙<<

D.最外層電子數(shù):甲>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的除雜,下列說法正確的是( 。

A.除去KNO3溶液中的少量KCl,加過量AgNO3溶液并過濾

B.除去CO氣體中混有的少量CO2,可通過足量的灼熱的CuO

C.通過蒸餾除去自來水中混有的各種鹽以獲得蒸餾水

D.通過分液除去酒精中混有的水

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