【題目】N,P,As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請回答下列問題:

(1)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為_______,N—N鍵的鍵角為____

(2)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為_______,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(3)配位原子對孤對電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是__________PH4

(4)SCl3+是等電子體,的空間構(gòu)型是_________鍵鍵長____鍵鍵長,原因是____________。

【答案】sp3 60° AsSeGe PH3 三角錐形 S 原子半徑小于P原子半徑,故 S-Cl 鍵要比 P-Cl 鍵短

【解析】

(1)N4分子的空間構(gòu)型與P4類似,4N原子形成正四面體構(gòu)型,每個N原子形成3N-N鍵,還含有1對孤對電子;

(2)As元素處于第四周期VA族,價(jià)電子排布式為4s24p3,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖;As原子4p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素的;

(3)元素的電負(fù)性越小,對孤電子對吸引越弱,越容易形成配位鍵;

(4)PCl3P原子形成3P-Cl鍵,含有1對孤對電子,其空間結(jié)構(gòu)三角錐形,而等電子體的結(jié)構(gòu)相似;原子半徑越小,原子之間形成的共價(jià)鍵越短。

(1)N4分子的空間構(gòu)型與P4類似,4N原子形成正四面體構(gòu)型,每個N原子形成3N-N鍵,還含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,故N原子采取sp3雜化,每個面均為正三角形,故N-N鍵的鍵角為60°;

(2)As元素處于第四周期VA族,價(jià)電子排布式為4s24p3,價(jià)電子排布圖為:,As原子4p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能:AsSeGe;

(3)P元素的電負(fù)性比N元素的小,P原子對孤電子對吸引更弱,容易給出孤對電子形成配位鍵;

(4)PCl3P原子形成3P-Cl鍵,含有1對孤對電子,其空間結(jié)構(gòu)三角錐形,而等電子體的結(jié)構(gòu)相似,SCl3+的空間構(gòu)型是三角錐形, S 原子半徑小于P原子半徑,故 S-Cl 鍵要比 P-Cl 鍵短。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度下(T500K),有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入1gSO21gO2,乙容器中充入2gSO22gO2。下列敘述中錯誤的是(

A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>B.平衡時(shí)O2的濃度:乙>

C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>D.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù):乙>

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【題目】下列生產(chǎn)生活等實(shí)際應(yīng)用中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 使用更有效的催化劑,提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫的措施

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O22SO3

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【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)

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【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是

A.明礬、鐵鹽均可以對水起凈化作用

B.向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產(chǎn)生的最終生成,以減少對大氣的污染

C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

D.如果得了胃潰瘍,可服用小蘇打得以緩解

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【題目】(1)Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________________(填化學(xué)式),將NaHCO3Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_____________________(用離子方程式表示)

(2)實(shí)驗(yàn)室溶液中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)100mL 1mol·L-1NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________

(3)25℃時(shí),幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表:

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí),_____先沉淀(填離子符號),要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(當(dāng)Cu2+濃度降至10-5 mol·L-1時(shí)),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH____KspCu(OH)2=1×10-20

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【題目】pH=2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說法正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a = 5時(shí), A是弱酸, B是強(qiáng)酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A

B

C

D

圖示

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信息

溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面

反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某溫度下,濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2Y2在密閉容器中反應(yīng),經(jīng)過tmin后,測得物質(zhì)的濃度分別為:cX2)=04mol·L-1,cY2)=08mol·L-1,則該反應(yīng)的方程式可表示為()

A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

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