【題目】pH=2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說法正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a = 5時, A是弱酸, B是強酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

【答案】D

【解析】

A.因A、B酸的強弱不同,一元強酸來說c(酸)=c(H+,對于一元弱酸,c(酸)>c(H+,從稀釋的結(jié)果來看,兩種酸的強度肯定不同,則A、B兩種一元酸的物質(zhì)的量濃度一定不相等,故A錯誤;

B.由圖可知,稀釋后B的pH小,c(H+)大,則B酸的酸性強,故B錯誤;

C.由圖可知,若a=5,A完全電離,則A是強酸,B的pH變化小,則B為弱酸,故C錯誤;

D.若A和B都是弱酸,加水稀釋時促進(jìn)弱酸電離,所以溶液中pH為5>a>2,故D正確。

本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 燃燒時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B. 斷開1mol氧氫鍵吸收930kJ能量

C. 相同條件下,1mol氫原子的能量為E1,1mol氫分子的能量為E2,則2E1<E2

D. 該反應(yīng)生成1mol水蒸氣時能量變化為245kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:;;則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A.電負(fù)性:B.原子半徑:

C.第一電離能:D.最高正化合價:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N,P,As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請回答下列問題:

(1)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為_______,N—N鍵的鍵角為____。

(2)基態(tài)砷原子的價電子排布圖為_______,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為______

(3)配位原子對孤對電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是__________PH4。

(4)SCl3+是等電子體,的空間構(gòu)型是_________。鍵鍵長____鍵鍵長、,原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實驗:

I.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實驗步驟如下:

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù);

③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL

請回答:

1)滴定時,將KMnO4溶液裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

3)步驟②中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。

4)計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

II.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案(實驗溫度均為25℃):

實驗序號

體積V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

請回答:

5)表中v1=______

6)實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。

7)實驗中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。

(1)普鈣是磷肥,它的有效成分是________(寫化學(xué)式)。

(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥,工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4),再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、______________。

(3)農(nóng)諺說的糞和肥,肥料飛指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中的化學(xué)原理:________________________。

(4)合成氨是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下:

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作?______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題。

(1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示,其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示:(CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O)

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

(3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2,在一定條件下發(fā)生(2)中的反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖所示。

①X1_________X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)KA_________KB

②若B點的投料比為3,且從反應(yīng)開始到B點需要10min,則v(H2)=_______ molL-1·min-1。

(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理圖如下圖。(丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH=CH2


①b電極的名稱是_________;

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________

2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填大于小于

3AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。

4GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________。

5GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGapmrAspm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個條件,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時,充入稀有氣體,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺

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