Question

（16分）某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是________，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式______________。

（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是_________________________、____________________；

裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是______________________________。

（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開_______色，為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_______色。

 

Answer 1

（16分）

（1）分液漏斗 Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

（2）生成紅棕色氣體 生成無色氣體 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3-＋NO

（3）氧氣 （4）棕黃 血紅

【解析】

試題分析：（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中發(fā)生濃硝酸與銅片的氧化還原反應，化學方程式為：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

（2）銅和濃硝酸在裝置甲中反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成紅棕色的二氧化氮氣體進入乙裝置，所以裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為生成紅棕色氣體；二氧化氮經(jīng)導管進入丙裝置和水反應3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，所以裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色氣體。

（3）因在常溫下一氧化氮易被氧氣氧化成紅腫色的二氧化氮，所以為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入氧氣。

（4）丙裝置中的液體為二氧化氮和水反應生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+生成Fe3+，溶液變?yōu)樽攸S色；鐵離子和硫氰根離子反應Fe3++3SCN?Fe（SCN）3生成血紅色的絡(luò)合物，可證明三價鐵離子的生成，所以滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色。

考點：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷和實驗設(shè)計驗證、基本儀器、化學方程式的書寫。