3．某硫酸廠每天排放的10 000m3（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2，為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用．若用氫氧化鈉溶液、石灰、及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，則理論上可得到石膏（CaSO4•2H2O）的質(zhì)量為153.57kg．

分析 先求出尾氣中的二氧化硫的體積和物質(zhì)的量，根據(jù)S元素守恒求出石膏的物質(zhì)的量和質(zhì)量，由此分析解答．

解答 解：n（CaSO4）=n（SO2）=$\frac{10000×1{0}^{3}×0.2%L}{22.4L/mol}$，則m（CaSO4）=$\frac{10000×1{0}^{3}×0.2%L}{22.4L/mol}$×172g/nol=153700g=153.57Kg；
故答案為：153.57．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素守恒思想在解決元素以及化合物知識(shí)中的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑．下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管；CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②和③涉及離子方程式分別：②Cl2+2Br-=Br2+2Cl-  ③Cl2+2I-=I2+2Cl-
（3）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是沒有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，改進(jìn)的辦法是把第③步改為：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個(gè)．甲、乙、丙是3種最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：
（1）寫出C元素的原子的電子排布式1s22s22p63s23p4，寫出丁和戊的電子式、；
（2）用有關(guān)化學(xué)用語解釋：乙溶液呈酸性的原因NaHSO4═Na++H++SO42-；丙溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①乙溶液+丙溶液→丁CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）已知在0.1mo1•L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO4）．則該溶液中c（H+）大于c（OH-） （填“大于”、“小于”或“等于”），簡(jiǎn)述理由：在NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離（HSO3-?H++SO32-）和水解（HSO3-+H2O?H2SO3+OH-），由題給信息c（SO32-）＞c（H2SO3）知電離比水解程度大，所以c（H+）＞c（OH-）．
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，若該溶液由0.1mo1．L-1的HA溶液和0.1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH大于或等于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是若HA是強(qiáng)酸，pH=7；若HA是弱酸，pH＞7．
（3）25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的KSP=1.0×10-38mol4•L-4，Mg（OH）2的KSP=1.0×10-11mol3•L-3．某混合溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為1.0×10-2mo1．L-1，現(xiàn)要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在3≤pH＜9.5范圍之內(nèi)．（化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol．L-1時(shí)，沉淀就達(dá)到完全）
現(xiàn)在要除去混在氯化鎂溶液中氯化鐵雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)中的BC，充分反應(yīng)過濾，再用鹽酸酸化即可．
A．氨水    B．碳酸氫鎂    C．氫氧化鎂     D．氧化銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列各分散質(zhì)微粒中，既能透過半透膜又能透過濾紙的是（　�。�
A．氯化鐵溶液B．河水C．氫氧化鐵膠體D．淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某環(huán)境網(wǎng)站的一幅圖如下，有關(guān)說法正確的（　�。�
A．汽車尾氣中的NO、碳?xì)浠衔铮▓D中RH和RCH3）均來自燃油
B．醛類、PANs（過氧乙酰硝酸酯）均屬于無機(jī)物
C．O3污染、硝酸型酸雨及霧霾均與汽車尾氣排放無關(guān)
D．汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因之一是N2與O2的反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（　　）
A．CaO與CO2B．SiC與SiO2C．NaCl與HClD．Cl2與I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．稀硫酸       B．溴的四氯化碳溶液      C．水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH     D．CH3CH2Br
（3）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：
乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機(jī)化合物與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的發(fā)展密不可分．下列對(duì)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．有機(jī)化合物都是共價(jià)化合物
B．有機(jī)化合物都含有碳、氫元素
C．有機(jī)化合物都具有同分異構(gòu)現(xiàn)象
D．有機(jī)物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的

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