8．某環(huán)境網(wǎng)站的一幅圖如下，有關(guān)說法正確的（　�。�
A．汽車尾氣中的NO、碳?xì)浠衔铮▓D中RH和RCH3）均來自燃油
B．醛類、PANs（過氧乙酰硝酸酯）均屬于無機(jī)物
C．O3污染、硝酸型酸雨及霧霾均與汽車尾氣排放無關(guān)
D．汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因之一是N2與O2的反應(yīng)速率加快

分析 A．燃油主要成分為碳?xì)浠衔�，不含有氮元素�?br />B．有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物；
C．O3污染、硝酸型酸雨及霧霾都與汽車尾氣排放有關(guān)；
D．溫度越高，反應(yīng)速率越快．

解答 解：A．汽車尾氣中的NO來自于發(fā)動機(jī)工作產(chǎn)生的高溫條件，空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)產(chǎn)生，不是來自于燃油，故A錯誤；
B．醛類、PANs（過氧乙酰硝酸酯）均屬于含有碳元素的化合物，且性質(zhì)和有機(jī)物相似，屬于有機(jī)物，故B錯誤；
C．從圖示可知，汽車排放的尾氣，能引起O3污染、硝酸型酸雨及霧霾，故C錯誤；
D．汽車啟動后，燃油燃燒產(chǎn)生高溫，溫度越高，N2與O2的反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)NO排放量增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查汽車尾氣的來源、危害，掌握氮及其化合物的性質(zhì)以及常見大氣污染物是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是③；屬于非電解質(zhì)的是②；不屬于電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是④        ①Cu           ②C2H5OH               ③CaCO3 ④Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10%-15%．最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）2的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N2+3H2→2NH3，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
D．新的催化劑升高了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而使XeO3呈強(qiáng)氧化性．現(xiàn)將適量的XeO3投入30mL Mn2+濃度為0.1mol/L的溶液中，恰好完全反應(yīng)，放出唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56mL，在反應(yīng)過程中溶液的pH不斷減�。�
（1）已知Mn2+在不同的條件下，可被氧化為+4、+6、+7等不同價態(tài)，依據(jù)題目所給的數(shù)據(jù)推算氧化后錳元素的化合價．
（2）若將反應(yīng)后的溶液稀釋到90mL，求稀釋后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．某硫酸廠每天排放的10 000m3（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2，為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用．若用氫氧化鈉溶液、石灰、及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，則理論上可得到石膏（CaSO4•2H2O）的質(zhì)量為153.57kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
C．充電時陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D．放電時正極反應(yīng)式為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．通過糧食發(fā)酵可獲得某有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出H2，反應(yīng)化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá)）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種無色具有水果香味的液體W，裝置如圖所示：
①生成液體W的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
②為了防止a中液體暴沸，加熱前應(yīng)采取的措施是加入碎瓷片；
③b試管中導(dǎo)管不能伸入到液面以下的理由是防止溶液倒吸；
④試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇；
⑤若184g X和120g Z反應(yīng)能生成106g W，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為60.2%．
（已知 $產(chǎn)率=\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}×100%$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與70.0mL 2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生．測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為4.2或9.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，被稱為“藍(lán)色化工”．氯堿工業(yè)是“藍(lán)色化工”重要的組成部分，其化學(xué)反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）如圖所示是氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子隔膜電解槽，該電解槽的特點(diǎn)是用隔膜將槽分隔為左右兩室，隔膜能夠阻止一些物質(zhì)從中通過，也能允許一些物質(zhì)從中通過．
①選用的隔膜應(yīng)具有的特點(diǎn)是允許陽離子和水分子通過，而不允許陰離子和氣體通過．
②圖中X是Cl2（填化學(xué)式）．
③電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（3）氯堿工業(yè)需要消耗大量的電能，是一種燃料電池，其燃?xì)鉃樘烊粴猓ㄒ约淄楸硎荆娊庖菏荎OH溶液，用表面有大量海綿狀的金屬鉑作電極，組成燃料電池．寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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