2．將一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，若純堿中混有KHCO3，從下列關(guān)于鹽酸的用量和生成CO2氣體的量的分析正確的是（　�。�
A．鹽酸用量偏大，生成CO2氣體的量偏大
B．鹽酸用量偏大，生成CO2氣體的量偏小
C．鹽酸用量偏小，生成CO2氣體的量偏大
D．鹽酸用量偏小，生成CO2氣體的量偏小

分析 若同質(zhì)量的雜質(zhì)消耗的酸的量大于純堿，則酸用量將增大，反之，減�。恚|(zhì)量的雜質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳多于純堿與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，則產(chǎn)生的氣體量將增加，反之，減小，結(jié)合方程式判斷．

解答 解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
        106g     2mol            1mol
KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O
100g      1mol      1mol
故若混有KHCO3，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO2增多，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意根據(jù)方程式進行計算比較．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴重危害人類健康．一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
I．已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），請設(shè)計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
II．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【查閱資料】
i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合物沉淀生成；
ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
【實驗一】實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．

（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度（寫出一條）．
（2）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物為S（填化學(xué)式）．
（4）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，接下來的操作為關(guān)閉K2打開K1，最后拆除裝置．
（5）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；半分鐘內(nèi)沉淀不消失．
（7）處理后的廢水是否達到排放標準：否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
①Na2O和Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下容易被氧化
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)實驗．
A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．硫酸的分子式為H2SO4，摩爾質(zhì)量為98g/mol．49克硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol，配制成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含H+的個數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某藥品標簽上貼有OTC，它表示非處方藥，阿司匹林的化學(xué)學(xué)名是乙酰水楊酸，青霉素G的鈉鹽俗名叫盤尼西林．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．由Na、Mg、Al、Zn四種金屬中的兩種組成的混合物30g，與足量的稀硫酸反應(yīng)生成1g氫氣，則混合物中必定有的金屬是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A原子中各個電子層的電子數(shù)目相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同且D為地殼中含量最多的非金屬元素，E與元素C屬于同一主族，F(xiàn)2+的3d軌道有9個電子，G原子第N電子層有3對成對電子，請回答下列問題：
（1）根據(jù)對角線規(guī)則，請寫出A元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（2）F的基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s1．
（3）C、D、E原子的第一電離能由小到大的順序為P＜O＜N（用元素符號回答）
（4）已知EG3分子中E與G之間的共用電子對偏向G，且EG3分子遇水會猛烈的發(fā)生水解反應(yīng)，請寫出EG3中心原子E的雜化類型是sp3，EG3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：PBr3+H2O=H3PO3+HBr
（5）向FSO4（aq）中逐滴加入氨水至過量，會觀察到先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，生成深藍色透明溶液現(xiàn)象．后一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O或者Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．按要求完成下列填空
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（3）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：
H++OH-═H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，
CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．
（4）鑒別NaCl和Na2CO3溶液的試劑是氯化鈣溶液，離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓
（5）除去Fe粉中少量Al粉雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為$\frac{22.4}{{N}_{A}}$g
B．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
C．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA個氫氧根離子
D．4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

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同步練習冊答案