10．硫酸的分子式為H2SO4，摩爾質(zhì)量為98g/mol．49克硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol，配制成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含H+的個(gè)數(shù)為NA．

分析 硫酸分子式為H2SO4，摩爾質(zhì)量為98g/mol，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=cV結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：硫酸分子式為H2SO4，摩爾質(zhì)量為98g/mol，49克硫酸的物質(zhì)的量為$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，c=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，n（H+）=0.5mol×1mol，N（H+）=NA個(gè)，
故答案為：H2SO4；98g/mol；0.5mol；1mol/L；NA．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于分析、計(jì)算能力的考查，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積以及濃度之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（　　）
A．金屬鈉著火，立即用水撲滅
B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
B．因?yàn)闅溲趸F膠體具有吸附性，所以常用于凈水
C．因?yàn)橐簯B(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
D．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．100mL 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，鈉離子總數(shù)是0.2NA
B．常溫常壓下，32gO2中所含電子的數(shù)目為16NA
C．1mol Al3+含有電子的數(shù)目是3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．CO和CO2按物質(zhì)的量之比1：3組成混合物A，混合物A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則混合物A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列為③①④②（填序號）．
①0.5 mol CO2；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣；  ③4℃時(shí)，18mL 水；④0.2mol H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，若純堿中混有KHCO3，從下列關(guān)于鹽酸的用量和生成CO2氣體的量的分析正確的是（　　）
A．鹽酸用量偏大，生成CO2氣體的量偏大
B．鹽酸用量偏大，生成CO2氣體的量偏小
C．鹽酸用量偏小，生成CO2氣體的量偏大
D．鹽酸用量偏小，生成CO2氣體的量偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E是前四期的元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子有3能級，且有3個(gè)未成對電子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．基態(tài)的E是前四周期中未成對電子數(shù)最多的原子．
請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）M是由A+、B-組成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則A+的配位數(shù)為6．M的熔點(diǎn)小于（填“大于”或“小于”）化合物A2D的熔點(diǎn)，理由是氯化鈉中離子半徑大于Na2O、所帶電荷小于Na2O，則氯化鈉熔點(diǎn)小于Na2O．
（3）AC3在受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì)，可用于汽車的安全氣囊．請寫出其受撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：3NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na3N+4N2↑．
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是F＞N＞O（用元素符號表示）．
（5）一定條件下，在EB3的溶液中存在組成為[EBn（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[EBn（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[EBn（H2O）6-n]x++xH+，交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[EBn（H2O）6-n]x+的溶液與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH 溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，草酸被氧化成CO2．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，V1=20mL．
實(shí)驗(yàn)編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①4601030
②5601030
③560V120
①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請完成假設(shè)2和假設(shè)3：
假設(shè)1：Fe2+起催化作用；
假設(shè)2：Al3+起催化作用；
假設(shè)3：SO42-起催化作用；
（5）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容．（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)

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