9．升高溫，下列溶液的pH不變的是（　�。�
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．NaHSO3溶液D．NaHSO4溶液

分析 根據(jù)溶液中氫離子的來源分析．酸溶液中的氫離子主要來自于酸的電離；堿和鹽溶液中的氫離子全部來自于水的電離．升高溫度促進(jìn)水的電離，水電離的氫離子濃度增大；升高溫度促進(jìn)鹽的水解．

解答 解：A、氯化鈉中氫離子由水電離，升高溫度，水電離的氫離子濃度增大，所以PH減小，故A不選；
B、氫氧化鈉中氫離子由水電離，升高溫度，水電離的氫離子濃度增大，所以PH減小，故B不選；
C、NaHSO3中電離大于水解，故溶液顯酸性，升高溫度，HSO3-的電離被促進(jìn)，故溶液中的氫離子濃度增大，則pH變小，故C不選；
D、NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子能完全電離，水電離的氫離子很少，所以升高溫度溶液中的氫離子濃度基本不變，則pH基本不變，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溫度對(duì)水的電離和鹽的水解的影響，主要考查了溶液中氫離子濃度的變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．12月3日9點(diǎn)左右，成綿高速出現(xiàn)濃霧導(dǎo)致多起交通事故，霧中小水滴直徑范圍是（　�。�
A．小于1nmB．在1nm～100nm間C．大于100nmD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）下列四種有機(jī)物：①（CH3）3CCH3②（CH3）2 CHCH（CH3）2③CH3 （CH2 ）2 CH3④（CH3）2 CHCH2CH3
①的系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丙烷，與①互為同分異構(gòu)體的是④．
（2）苯和濃硝酸制取硝基苯的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在水溶液中沒有漂白作用的是（　�。�
A．Cl2B．Na2O2C．NaOHD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)于下列有機(jī)物異構(gòu)體數(shù)目的判斷錯(cuò)誤的是（不考慮空間異構(gòu)）（　�。�
A．分子式為C6H14含有四個(gè)甲基的烴的一氯取代物的異構(gòu)體數(shù)目為5
B．分子式為C5H10異構(gòu)體數(shù)目為5
C．分子式為C4H10O的醇類異構(gòu)體數(shù)目為4
D．分子式為C6H12O2羧酸類異構(gòu)體數(shù)目為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．如圖所示裝置中電解質(zhì)足量，陰離子交換膜（簡稱陰膜）只允許陰離子通過，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．FeCl3和FeCl2可以互換位置，對(duì)反應(yīng)無影響
B．該電池總反應(yīng)為FeCl3+Fe═2FeCl2
C．若溶解2.8g鐵，約有0.1molCl-從交換膜左向右遷移
D．一段時(shí)間后，陰膜左、右側(cè)離子數(shù)變化量之比約為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A用平行光照射區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液
B加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾除去CaCl2溶液中的FeCl3
C通過灼燒的Cu粉末，收集氣體除去N2中的少量O2
D滴入稀鹽酸，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性除去KNO3溶液中的KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氯化銅的水溶液中存在下列可逆反應(yīng)：下列方法能使藍(lán)色的氯化銅溶液變成黃綠色的是（　�。�
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
淡藍(lán)色             黃綠色．
A．加蒸餾水B．加濃鹽酸C．加AgNO3溶液D．加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在485℃時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，充入1ol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成甲醇：
（1）請(qǐng)完成CO2和3mol H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol
（2）測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{[C{H}_{3}OH][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]^{3}}$．
③據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算在該溫度下的K值．要有計(jì)算過程．（保留三位有效數(shù)字）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A、B、F（多選扣分）
A．容器中壓強(qiáng)不變的狀態(tài)                  B．混合氣體中c（CO2）不變的狀態(tài)
C．V逆（H2O）=3V正 （H2）                    D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)
E．用CO2、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：3：1的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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