1.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是:
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A用平行光照射區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液
B加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過濾除去CaCl2溶液中的FeCl3
C通過灼燒的Cu粉末,收集氣體除去N2中的少量O2
D滴入稀鹽酸,同時(shí)用pH計(jì)測定至溶液呈中性除去KNO3溶液中的KOH

分析 A.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象;
B.碳酸鈣促進(jìn)氯化鐵的水解;
C.Cu與氧氣反應(yīng);
D.KOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀.

解答 解:A.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,則用平行光照射可鑒別膠體與溶液,故A正確;
B.碳酸鈣促進(jìn)氯化鐵的水解,則加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過濾可除雜,故B正確;
C.Cu與氧氣反應(yīng),而氮?dú)獠荒,通過灼燒的Cu粉末,收集氣體可除雜,故C正確;
D.KOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀,引入新雜質(zhì)KCl,不能除雜,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純方法、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C.如將納米材料分散到液體分散劑中,該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,由此可推測納米材料的直徑為1~100 nm之間
D.將苦鹵濃縮、氧化,鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴,溴元素又稱“海洋元素”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.濃度相同時(shí),下列溶液性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是①③.
①酸性:H2S>H2Se   ②堿性:Na2S>NaHS    ③堿性:HCOONa>CH3COONa  ④水的電離程度:NaAc<NaAlO2  ⑤溶液的pH:NaHSO3<Na2SO4<NaHCO3<NaClO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.升高溫,下列溶液的pH不變的是( 。
A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.NaHSO3溶液D.NaHSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.硫酸是重要的化工原料,生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3(g).
(1)實(shí)驗(yàn)測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),請根據(jù)表信息,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃,1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓.
            壓強(qiáng)
SO2轉(zhuǎn)化率
 
溫度     
1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3(g)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡時(shí)的濃度比原來減小的是AC(填字母).
A.保持溫度和容器體積不變,充入1mol O2(g)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3 (g)
C.降低溫度
D.在其他條件不變時(shí),減小容器的容積.
(3)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa.平衡狀態(tài)由A編導(dǎo)B時(shí),平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“<”,“>”,或“=”),B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是800.
(4)在一個(gè)固定容器為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2(g)和0.10mol O2(g),t1時(shí)刻達(dá)到平衡,測得容器中含SO30.18mol.①t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件是C.
A.體積不變,向容器中通入少量O2
B.體積不變,向容器中通入少量SO2
C.縮小容器體積
D.升高溫度
E.體積不變,向容器中通入少量氮?dú)?br />②若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,0.36 mol<n(SO3)<0.40mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.有一不飽和的K0H溶液,加入xmolK2O或ymolK2O2或zmolK0H,均恰好得到同溫度下的飽和K0H溶液,則x、y、z的關(guān)系正確的是( 。
A.z>y>xB.x=y>2zC.x=y<$\frac{z}{2}$D.x=y>$\frac{z}{2}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子采用的軌道雜化方式是sp3;

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺>S>Se;
(3)Se原子序數(shù)為34,其核外M層電子的排布式為3s23p63d10;
(4)H2Se的酸性比H2S強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”).氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形平面三角形,SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形三角錐形;
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:第一步電離后生成的負(fù)離子,較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子;第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子;
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2.H2SeO3中的Se為+4價(jià),而H2SeO4中的Se為+6價(jià),正電性更高,導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移,越易電離出H+;
(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為4.1(列式并計(jì)算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°2′}}$pm(列式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問題.
(1)S原子的價(jià)電子排布圖為
(2)與SCN-互為等電子體的分子有N2O和CO2(任寫一種)
(3)SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為sp3;該結(jié)構(gòu)中S與O形成的共價(jià)鍵的鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為a(填圖中字母的a或b),該分子中含有12個(gè)σ鍵.
(4)化合物Na2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm,晶胞中O原子的配位數(shù)為8;列式計(jì)算該晶體的密度2.27g•cm-3.(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液.已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是( 。
A.d極為陰極
B.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2+4H++SO42-+4e-═PbSO4+2H2O
C.若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅
D.若電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4g Cu時(shí),兩池共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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同步練習(xí)冊答案