【題目】由1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1-丁炔，其過程中先后發(fā)生的反應類型是

①取代 ②加成 ③消去 ④加聚

A. ①③④ B. ③②① C. ③②③ D. ①②③

【答案】C

【解析】1-溴丁烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成1-丁烯，1-丁烯與溴水加成生成1，2-二溴丁烷，1，2-二溴丁烷再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成1-丁炔，先后發(fā)生的反應有消去、加成、消去，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質可通過化合反應直接制得到的是（　　）

①Cu（OH）2 ②Ba（OH）2 ③H2SiO3 ④H2SO4

A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗如果設計或操作不當，可能看不到預期的現(xiàn)象。下列關于實驗現(xiàn)象的分析不正確的是

選項

A

B

C

D

裝置

甲烷與氯氣反應

苯酚與溴水反應

銀鏡反應

制備乙酸乙酯

現(xiàn)象

量筒中未出現(xiàn)油狀液體

試管中未看到白色沉淀

試管中有黑色沉淀，但未出現(xiàn)銀鏡

NaOH溶液中未看到油狀液體

原因

甲烷與氯氣未反應

苯酚濃度較大

反應未生成單質銀

產物水解

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)用98%濃硫酸（ρ=1.84 g/mL）配制200 mL氫離子濃度為1.00 mol/L的稀硫酸，下列有關的說法正確的是（ ）

A. 需要量取濃硫酸的體積為21.7 mL

B. 將濃硫酸沿玻璃棒緩慢的加入容量瓶中

C. 若洗滌裝濃硫酸的量筒并轉移到容量瓶中，則濃度偏大

D. 在量取濃硫酸時，若皮膚上沾上濃硫酸，應立即用大量水沖洗，并涂上硼酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的(　 　)

A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質

B. 將NaOH溶液，逐滴加入FeCl3溶液，可制備氫氧化鐵膠體

C. 硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉均為強電解質，都屬于離子化合物

D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價鍵不一定只存在于共價化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【河南省2017屆診斷卷（A）】銅及其化合物是一類重要的物質。回答下列有關問題：

（l）某試管底部附著一層致密的銅，向其中滴加10 mL 稀硫酸時，無明顯現(xiàn)象，再加入0.1g KNO3, 振蕩，可觀察到有氣泡生成，除此外還可觀察到的現(xiàn)象是__________，生成的氣體是___（填化學式）。

（2）銅與濃硫酸加熱反應，實驗結束后觀察到試管底部有黑色物質形成，溶液呈藍色，通過檢驗知該黑色物質為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應生成Cu2S的化學方程式：___________。

（3）工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）、空氣，在銅基催化劑作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。

寫出CO2和H2生成甲醇等氣態(tài)產物的熱化學方程式：________________。

（4）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學方程式為

Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H

① 如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是______（填字母）。

a．增壓 b．增加NH3的濃度 c．增大Cu(NH3)2Ac濃度

d．降溫 e．減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度

② 合成氨反應中，在不增減反應物或生成物的情況下，不斷改變反應條件，反應速率與時間的關系如圖所示：

t4～t5改變的條件可能是__________，H2轉化率最高的時間段是________。若某溫度下，3xmolH2和xmolN2反應，在1L的密閉容器中, H2的最高轉化率為50%，則該溫度下2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=_____（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（ ）

A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵

D.C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A. 鐵與稀硫酸：2Fe +6H+=2Fe3＋+3H2↑

B. 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2 +CO32－= CaCO3↓+2OH－

C. 大理石溶于醋酸溶液的反應：CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

(1)氯元素同族的下一周期元素的原子結構示意圖為_______，碘是______ (填顏色)固體物質。

(2)牙齒的損壞實際上是牙釉質羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的結果，糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒。使用含氟牙膏會保護牙齒，因為氟離子會跟羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]發(fā)生反應生成氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕氟，用離子方程式表示這一過程___________。此外氰離子還能抑制口腔細菌產生酸，含氟牙膏己經(jīng)普遍使用。

(3)碘被稱為“智力元素”，磺酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與碘化鉀生成單質碘。寫出該反應的離子方程式_____________。

(4)電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在—定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟⑤的操作名稱____________________。

(5)己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取ag試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀，I-被氧化為I2。然后用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O5標準溶液bmL�？蛇x用______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_______________。

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