Question

【題目】Ⅰ、按要求書寫下列離子方程式：

（1）向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：

（2）向稀硝酸中加入過量鐵粉：

（3）NH4HSO3與NaOH等物質的量反應：

（4）向NaOH溶液中通入過量SO2氣體：

Ⅱ、已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。

（1）當a=0.15時，發(fā)生反應的離子方程式為

（2）當a=0.45時，發(fā)生反應的離子方程式為

（3）若溶液中Br－有一半被氧化時，c(Br－) :c(Cl－) :c(Fe3+)＝

Answer 1

【答案】Ⅰ、（1）AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O

（2）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

（3）HSO3-+OH-=SO32-+H2O

（4）OH-+SO2=HSO3-

Ⅱ、（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

（3）1:2:1

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O；（2）向稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵：3Fe +8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；（3）NH4HSO3與NaOH等物質的量反應，只有HSO3-與OH-反應，HSO3-+OH-=SO32-+H2O；（4）向NaOH溶液中通入過量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，OH-+SO2=HSO3-；Ⅱ、16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應后加入水得到澄清溶液中含有0.3mol FeBr2。Fe2+的還原性大于Br－，通入氯氣先氧化Fe2+；（1）當a = 0.15時，氯氣恰好把亞鐵離子氧化為Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（2）當a = 0.45時，F(xiàn)e2+、 Br－完全被氧化，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；（3）若溶液中Br－有一半被氧化時，0.3mol Fe2+氧化為0.3mol Fe3+，生成0.3mol Cl－，0.3mol Br－+氧化為Br2，生成0.3mol Cl－；c(Br－) :c(Cl－) :c(Fe3+)=0.3:0.6:0.3=1:2:1。