19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol CH2=CHCH3中含有σ鍵數(shù)為9NA
B．Na2O2與足量H2O反應(yīng)，當(dāng)生成0.1mol O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．1L 1.0mol/L CH3COONa溶液與2L 0.5mol/L CH3COONa溶液都含有NA個CH3COO-
D．粗銅電解精煉純銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質(zhì)量減少6.4g

分析 A.1個CH2=CHCH3中含有6個C-H鍵，1個C-C鍵，共7個σ鍵；
B．Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；
C．醋酸根離子為弱酸根離子，存在水解；
D．電解精煉銅過程中，陽極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽極質(zhì)量減少6.4g時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是0.2mol．

解答 解：A.1mol CH2=CHCH3中含有σ鍵數(shù)為7NA，故A錯誤；
B．Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故B正確；
C．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子存在水解，所以1L 1.0mol/L CH3COONa溶液與2L 0.5mol/L CH3COONa溶液都含有小于NA個CH3COO-，故C錯誤；
D．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽極減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意鹽類的水解、電解法精煉銅的原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A講盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，放在日光下靜置一段時間氣體逐漸減少，最后變?yōu)闊o色Cl2置換出水中的氧生成了O2
B向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
D向氯水中滴加紫色石蕊試劑溶液變紅氯水顯酸性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．
陽離子K+   Ag+   Mg2+   Cu2+   Al3+   NH4+
陰離子Cl-   CO32-   NO3-   SO42-   SiO32-   I-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：
Ⅰ、取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、NH4+、Cu2+．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有Mg2+、Al3+，陰離子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（請用離子方程式說明）．
（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計），則H2SO4和HNO3兩種酸的物質(zhì)的量濃度之比為3：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．分子數(shù)目一定相等B．體積一定相等
C．質(zhì)量不一定相等D．分子中的原子數(shù)目可能相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選試劑和方法都正確的是（　�。�
 物質(zhì)除雜試劑除雜方法
A乙烷（乙烯）氫氣加熱
B乙酸（乙醇）氫氧化鈉溶液蒸發(fā)
C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
D溴苯（苯）溴水常溫
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
（1）用電子式表示出Z與N形成的化合物的過程．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反應(yīng)）．
（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價（已知鋰的原子半徑為0.152nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.0740.0990.1100.1600.077
主要化合價-2+7、-1+5，-3+2+4、-4
（1）用元素符號標(biāo)出A、B、C、D四種元素在元素周期表（如表）中的位置；
（2）E元素處于周期表中的第二周期第ⅣA族；
（3）A、B、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Mg2+（填離子符號）；
（4）用電子式表示化合物DB2形成的過程：；
（5）F為E的同族相鄰元素，其非金屬性：E＞F（填“＞”或“＜”），設(shè)計一個簡單實驗加以驗證：將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有膠狀物生成，證明碳酸的酸性比硅酸強，則碳元素的非金屬性比硅元素強（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和儀器自選）．
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，由x g NO2和y g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA，則x+y=46
B．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，一定得到2NA個電子
C．1L 0.1mol•L-1NaBr溶液中，HBr和Br-總和為0.1NA個
D．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氫氣是合成氨的原料．“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
（2）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強不變    B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變    D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x＞2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案