陽(yáng)離子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
陰離子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- I- |
分析 Ⅰ.取該無(wú)色溶液5mL,說(shuō)明一定不含有Cu2+,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類(lèi)增加,說(shuō)明增加的是NH4+,所以原溶液中一定不含NH4+,可能含有Mg2+、Al3+,不含NH4+,CO32-;
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察),說(shuō)明沒(méi)有K+;
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,說(shuō)明有還原性離子 I-與NO3-和H+反應(yīng)生成NO,即溶液中有I-、NO3-,判斷一定不含有Ag+;
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明有SO42-,根據(jù)以上判斷分析.
解答 解:Ⅰ.取該無(wú)色溶液5mL,說(shuō)明一定不含有Cu2+,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類(lèi)增加,說(shuō)明增加的是NH4+,所以原溶液中一定不含NH4+,可能含有Mg2+、Al3+,不含NH4+,CO32-;
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察),說(shuō)明沒(méi)有K+;
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,說(shuō)明有還原性離子 I-與NO3-和H+反應(yīng)生成NO,即溶液中有I-、NO3-,判斷一定不含有Ag+;
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明有SO42-;
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、NH4+、Cu2+;
故答案為:K+、NH4+、Cu2+;
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體,是I-與NO3-和H+反應(yīng)生成NO,其離子方程式:6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O;
故答案為:6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O;
(3)由上述分析可知一定含有的陰離子I-、NO3-,SO42-,且各為0.1mol/L,依據(jù)電荷守恒可知,推斷出的陽(yáng)離子含有Mg2+、Al3+,其濃度為0.1mol/L,由電荷守恒可知溶液中還有一種-1價(jià)的陰離子為Cl-,所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是:Mg2+、Al3+;陰離子是:Cl-、I-、NO3-、SO42-,溶液中鎂離子和鋁離子水解溶液呈酸性,反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
故答案為:Mg2+、Al3+;Cl-、I-、NO3-、SO42-;酸;Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
(4)在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,要使所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)),則反應(yīng)按3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O進(jìn)行,H2SO4和HNO3兩種酸恰好完全反應(yīng),所以H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為3:2,
故答案為:3:2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是把握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 59 | B. | 102 | C. | 114 | D. | 150 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
X | ||||
Y | Z | |||
W |
A. | 原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y) | |
B. | Y、Z的氫化物有可能含非極性鍵 | |
C. | Z、W形成的化合物W顯負(fù)價(jià) | |
D. | Y分別與Z、W形成的化合物全部都是非極性分子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論 |
(1)稱(chēng)取A9.0g,升溫使其變化,測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍 | (1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為90 |
(2)將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g | (2)A的分子式為C3H6O3 |
(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | (3)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)羧基、羥基 |
(4)A的核磁共振氫譜如圖: | (4)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 |
(5)已知兩分子A在一定條件下可生成六元環(huán)狀酯,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 對(duì)反應(yīng)體系加熱 | B. | 改用體積大的反應(yīng)容器 | ||
C. | 加入少量硫酸銅溶液 | D. | 改用鐵粉代替鐵片 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶液、膠體、濁液屬于不同的分散系 | |
B. | 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小 | |
C. | 可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體 | |
D. | 利用過(guò)濾的方法可以分離膠體和溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色,它們的漂白原理相同 | |
B. | SiO2是酸性氧化物,所以SiO2能與NaOH溶液反應(yīng) | |
C. | 足量Cu與一定量濃硝酸充分反應(yīng)得到的氣體是純凈物 | |
D. | NH3的水溶液可以導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1mol CH2=CHCH3中含有σ鍵數(shù)為9NA | |
B. | Na2O2與足量H2O反應(yīng),當(dāng)生成0.1mol O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA | |
C. | 1L 1.0mol/L CH3COONa溶液與2L 0.5mol/L CH3COONa溶液都含有NA個(gè)CH3COO- | |
D. | 粗銅電解精煉純銅,當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑ | |
B. | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ | |
C. | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2 | |
D. | K2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K+H2O |
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