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8.化學與社會經濟建設、生態(tài)文明建設、人類健康保障、環(huán)境保護等密切相關.
(1)材料是經濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎.
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3(填化學式).
②橡膠可以制造汽車輪胎.橡膠屬于C(填字母).
A.金屬材料B.無機非金屬材料C.有機高分子材料
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是B(填字母).
A.在電線的外面包上一層塑料層B.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
C.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
(2)保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡,是保障人體健康的基礎.
①缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大,且造成智力損害,該微量元素是B(填字母).
A.鐵B.碘C.鈣
②維生素C能促進人體生長發(fā)育.下列富含維生素C的是C(填字母).
A.雞蛋B.牛肉C.辣椒
③人體內蛋白質在蛋白酶作用下,水解為氨基酸,在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析.
④過敏是使用青霉素的主要不良反應,在用藥前使用者一定要進行皮試.
(3)我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行,體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設的新要求.
①“APEC藍”為2014年科技熱詞之首,較多地排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a.
A.NO2B.N2C.CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c.
A.Cr2O72-B.Pb2+C.Ca2+
③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤,可加入適量的b.
A.CB.Ca(OH)2C.SiO2
(4)保持營養(yǎng)平衡、科學使用食品添加劑并合理使用藥物,有助于健康和提高人體自身免疫力.
①如圖為某品牌雞精標簽的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉,屬于著色劑的是姜黃,屬于防腐劑的是山梨酸.
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水.溶液呈藍色,再滴入維生素C的水溶液,溶液顏色變化是由藍色變無色,該實驗說明維生素C具有還原性(選填:“酸”、“氧化”或“還原”).

分析 (1)①水泥的原料是粘土和石灰石,玻璃的原料是純堿、石灰石和石英;
②橡膠是高分子化合物;
③A.在電線的外面包上一層塑料層,能夠隔絕空氣;
B.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊,形成原電池,鐵做負極;
C.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻,可以隔絕空氣;
(2)①碘元素被稱為智力元素;
②蔬菜中含有大量維生素;
③蛋白質水解生成氨基酸,蛋白質能發(fā)生鹽析;
④部分抗生素會產生不良反應要做皮試;
(3)①二氧化氮有毒,容易造成光化學煙霧;
②含有重金屬離子的水有毒,不能直接排放;
③堿能夠中和酸中的氫離子;
(4)①蛋白質水解生成氨基酸;檸檬黃、胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑;苯甲酸鈉、山梨酸鉀是常用的防腐劑;
②碘水與維生素C反應,溶液顏色有藍色變?yōu)闊o色,碘被還原為碘離子,發(fā)生還原反應,則維生素C具有還原性;

解答 解:(1)①水泥的原料是粘土和石灰石,玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,二者都用到石灰石;
故答案為:CaCO3
②橡膠是高分子化合物,屬于有機高分子材料;
故選:c;
③A.在電線的外面包上一層塑料層,能夠隔絕空氣減慢金屬的腐蝕,故正確;
B.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊,形成原電池,鐵做負極,加快反應腐蝕的速率,故B錯誤;
C.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻,可以隔絕空氣,減慢金屬的腐蝕,故C正確;
故選:B;
(2)①缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大,且造成智力損害;
故選:B;
②蔬菜中富含維生素C,所以富含維生素C的是辣椒;
故答案為:C;
③蛋白質在一定條件下水解生成氨基酸,在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液能發(fā)生鹽析,即有白色沉淀析出;
故答案為:氨基酸;鹽析;
④部分抗生素會產生不良反應要做皮試,所以使用青霉素前使用者一定要進行皮膚敏感試驗;
故答案為:皮膚敏感試驗;
(3)①二氧化氮有毒,容易造成光化學煙霧;二氧化碳、氮氣不是大氣污染物;
故選:a;
②Cr2O72-和Pb2+都含有重金屬鹽離子,能夠造成污染,不能直接排放,鈣離子屬于輕金屬離子,不會造成污染;
故選:c;
③堿能夠中和酸中的氫離子,所以治理酸雨可以加入熟石灰;
故選:b;
(4)①根據(jù)雞肉粉中含有蛋白質,蛋白質水解生成氨基酸,姜黃是著色劑;山梨酸是防腐劑;
故答案為:雞肉粉;姜黃;山梨酸;
②當溶液由藍色變無色,說明碘與維生素C反應,碘是氧化劑,維生素是還原劑,具有還原性;
故答案為:由藍色變無色;還原;

點評 本題為綜合題,考查了硅酸鹽的制備、常見生活中的環(huán)境污染與治理、食品的安全與衛(wèi)生,熟悉相關知識是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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18.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2 L三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2NA
B.分解H2O2制O2,每生成1mol O2轉移2NA個電子
C.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-數(shù)為NA
D.36.5 g HCl中含有Cl-數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸,產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖,下列分析錯誤的是(  )
A.OA段所發(fā)生反應的離子方程式:H++OH-═H2O;CO32-+H+═HCO3-
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D.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol•L-1

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16.乙烷、乙烯、苯均是來自石油和煤的基本化工原料
(1)區(qū)別乙烷和乙烯這兩種氣體,可選擇的試劑有③④;除去乙烷中的乙烯,可選擇的試劑有③(填寫序號).
①碳酸鈉溶液            ②紫色石蕊試液
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(2)已知乙烷的一種同系物,在標況下其密度是氫氣的22倍,該有機物的一氯代物有2種.
(3)某有機物的分子式為C9H12,其一氯代物只有兩種,該有機物的結構簡式為;.

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3.在常溫下用惰性電極電解2L飽和食鹽水,電極上通過0.2mol 電子時停止電解,此時電解生成的NaOH質量是8g,溶液的pH是13 (溶液的體積變化忽略不計)

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13.水不僅是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是化學反應中的重要物質:
(1)某學習興趣小組利用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應來測中和熱,將V1 mL 0.4mol/L 的H2SO4溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).
①所用NaOH溶液物質的量濃度為1.2 mol/L
②實驗測得中和熱△H=-57.3kJ•mol-1,寫出用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應表示中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)據(jù)報道,科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑.下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是B

(3)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.
已知:
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫氣方法.寫出CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+659.8kmol-1
(4)利用水蒸氣分解也可以制得氫氣,下表為幾種常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):
物質H-HO=OH-O
鍵能/(kJ•mol-1436498464
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算,利用水蒸氣分解制得2gH2所需要吸收的能量243kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.2011年“國際化學年”的主題是“化學,我們的生活,我們的未來”.下列行為中不符合這一主題的是(  )
A.用CO2合成可降解塑料,實現(xiàn)碳的循環(huán)利用
B.提倡使用太陽能、潮汐能、風能等清潔能源,減少化石燃料的使用
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D.實現(xiàn)資源的“3R”利用,即減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知可逆反應aA+bB?cC中,物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B.該反應在T2溫度時未達到化學平衡
C.升高溫度,平衡會向正反應方向移動
D.該反應的正反應是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理,設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積.圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成,它們由橡皮管連通,并裝入適量水.甲管有刻度(0~50mL)供量氣用,乙管可上下移動調節(jié)液面高低.
實驗可供選用的藥品還有:稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水.
請回答:
(1)圖中各裝置接口連接順序是:(填各接口的編號,其中連接膠管及夾持裝置均省略)
⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
(2)裝置C中放入的反應物是CaCO3和HCl(填化學式).
(3)裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.
(4)為了較準確測量氧氣的體積,除了必須檢查整個裝置的氣密性之外,在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應注意ab和c(填字母編號).
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待氣體恢復常溫才讀數(shù)
c.讀數(shù)時應上下移動乙管,使甲乙兩管液面相平
d.讀數(shù)時不一定使甲乙兩管液面相平
(5)實驗測收集的氧氣在標準狀況下體積為V L,則參與反應的Na2O2 的物質的量為$\frac{V}{11.2}$mol.

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