1．以下電離方程式錯誤的是（　�。�
A．MgCl2=Mg2++2Cl-B．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．NaOH=Na++OH-

分析 A．氯化鎂為強電解質(zhì)，完全電離；
B．硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離；
C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離．

解答 解：A．氯化鎂為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：MgCl2=Mg2++2Cl-，故A正確；
B．硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故B正確；
C．碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；
D．氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaOH=Na++OH-，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．（2分）
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4，（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．
該化合物中，陰離子為S，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵和配位鍵；該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．完成下列問題
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為9克，其中共含有1.5NA個原子．
（2）質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO2 （填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH3．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)在四種離子晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是（　�。�
A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是ad（填代號）．
a.84消毒液（NaClO溶液）    b.75%酒精 c．苯酚                      d．雙氧水
②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是b（填代號）．
a．濃硝酸           b．燒堿           c．氯水          d．硝酸銀
③上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2、KOH等（寫化學(xué)式，一種即可）．
④該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實驗室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號）cd  ．
a．石灰石          b．稀HCl         c．稀H2SO4      d．純堿溶液
⑤操作Ⅱ，根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在固體物質(zhì)的溶解度上的差異，可采用蒸發(fā)濃縮（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）NaHSO4與Ba（OH）2以物質(zhì)的量之比1：1混合，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產(chǎn)生氣體，測得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量0.255g0.385g0.459g
氣體體積280mL336mL336mL
（1）分析上表數(shù)據(jù)后填空：
①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，在表中可作為計算依據(jù)的是（填實驗序號，要求全部寫出）乙、丙
②據(jù)（填實驗序號）甲中的數(shù)據(jù)，可計算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1：1
（2）在丙實驗之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體請計算：
①濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量
②加入NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，化合價變化的元素一定被還原
D．油鍋著火時，立即用水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列原子的外圍電子排布中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由．
（1）氮原子：

選B，理由A中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則．
（2）碳原子：

選A，理由B中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則．

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