【題目】下列說法正確的是
A. 按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B. 水玻璃、碘水、Fe(OH)3膠體均為混合物
C. CO2、SO3、CO均屬于酸性氧化物
D. KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能導(dǎo)電,所以它們都屬于電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘的制取。
實(shí)驗(yàn)(一)
實(shí)驗(yàn)(二) 另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
請回答:
(1)步驟X的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_________,所用到的主要儀器有________。
(2)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是_______________。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.主要實(shí)驗(yàn)操作為過濾 D.NaOH溶液可以由乙醇代替
(3)步驟Z中加入了H2SO4溶液,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)(二) 中操作W的名稱是________________。
(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2016年新課標(biāo)3】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______,D 的化學(xué)名稱為______。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。
(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
(6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素可以形成多種物質(zhì),根據(jù)已學(xué)的知識,回答下列問題:
(1)氮原子的核外電子排布式是___________,其最外層電子有_____種不同的運(yùn)動狀態(tài)。
(2)氮?dú)庠诔爻合率呛芊(wěn)定的,對此的合理解釋是____________________。
(3)N元素處于同一主族的P、As元素,這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。
(4)工業(yè)上常用氮?dú)馀c氫氣來合成氨氣,溫度控制在400~500 ℃,采用鐵觸媒做催化劑,壓強(qiáng)控制在2 ⅹ 105 ~ 5 ⅹ 105 Pa。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
它的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________。
②在一體積為10 L的密閉容器中充入了280 g N2,100 g H2,反應(yīng)半小時(shí)后,測得有34 g NH3生成,則用H2表示該反應(yīng)的速率為_________mol/(Lmin)。此時(shí),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為__________。
③下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(_______)
A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗3摩爾氫氣
B.混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化
C.混合氣體的密度保持不變
D.體系的溫度不再變化
④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時(shí)刻,將混合氣體通過“分子篩”,可以及時(shí)將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系,這會使得平衡正向移動,請根據(jù)平衡移動原理,在下圖中畫出t2時(shí)刻后平衡移動的示意圖:_____________
⑤當(dāng)及時(shí)分離出氨氣后,工業(yè)上常常將氮?dú)、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器,這樣做的原因是________________。
⑥氨氣常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl,NH4Cl溶于水會使得溶液顯__________性,在該鹽的水溶液中存在多種微粒:NH4+、NH3H2O、H+、Ci-,這些離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________;該鹽溶液中還存在多種守恒,請任意寫出一種合理的守恒關(guān)系式___________________。
⑦工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸,其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平______________________。該反應(yīng)中,還原劑是_________________,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204 ⅹ 1024 個(gè)電子,則生成的 NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹(Fe2O3)。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為:___________。
(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________處。
②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。
(3)上圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時(shí)間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí), 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______NA。
(4)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請簡要說明原因:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用右圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2 (A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是
A. B電極為電解池的陰極
B. B極區(qū)吸收5mo1 SO2,則A極區(qū)生成2.5 mo1 S2O42-
C. B極區(qū)電解液為稀硫酸,電解一段時(shí)間后硫酸濃度增大
D. A電極的電極反應(yīng)為:2SO32--2e-+4H+=S2O42- + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可用來加熱 ④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
A. ①B. ①②④C. 除了③D. 除了⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)過程如右圖所示,分析判斷: 段化學(xué)反應(yīng)速率最快, 段收集的二氧化碳最多。
(2)為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是( )
A、蒸餾水B、NaCl固體C、NaCl溶液D、濃鹽酸
(3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】節(jié)日焰火表演,精彩紛呈,讓人驚嘆不已。下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 焰色反應(yīng)是金屬化合物的性質(zhì)
B. NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D. 所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色
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