【題目】用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如右圖所示,分析判斷: 段化學(xué)反應(yīng)速率最快, 段收集的二氧化碳最多。

(2)為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是( )

A、蒸餾水B、NaCl固體C、NaCl溶液D、濃鹽酸

(3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率?

【答案】(1)EF(1分)EF(1分)(2)AC(2分)

(3)改用較大塊的碳酸鈣固體,或用于鹽酸板應(yīng)的東西把碳酸鈣部分包住等(1分)

【解析】

試題分析:(1)用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,從圖中可以看出EF段比較陡,故EF段的化學(xué)反應(yīng)速率最快,化學(xué)反應(yīng)速率快,則生成的二氧化碳最多;(2)加入蒸餾水,使得反應(yīng)物的濃度減小,故化學(xué)反應(yīng)速率減小,故A可以選;加入NaCl固體,對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率沒(méi)有影響,故B不能選;加入NaCl溶液,使得反應(yīng)物的濃度減小,故化學(xué)反應(yīng)速率減小,故C可以選;加入濃鹽酸,則化學(xué)反應(yīng)速率增大,故D不可以選,所以本題選擇AC;(3)除了上述方法外,還可以改用較大塊的碳酸鈣固體,或用于鹽酸板應(yīng)的東西把碳酸鈣部分包住,或者是減低溫度等等,只要合理即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有兩種有機(jī)物Q()P(),下列有關(guān)它們的說(shuō)法中正確的是( )

A. 二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2

B. 二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)

D. Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 按分散劑種類(lèi)可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B. 水玻璃、碘水、Fe(OH)3膠體均為混合物

C. CO2、SO3、CO均屬于酸性氧化物

D. KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能導(dǎo)電,所以它們都屬于電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是(
A.生成白色沉淀
B.生成紅褐色沉淀
C.無(wú)氣泡產(chǎn)生
D.無(wú)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中,●代表前二周期元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線(xiàn)代表價(jià)鍵。示例:(圖中F2)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),下列有關(guān)敘述正確的是( 。

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“HI(s)→HI(g)→H2I2的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是(

A. 范德華力、范德華力B. 共價(jià)鍵、離子鍵

C. 范德華力、共價(jià)鍵D. 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,2molX1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是( )

A. X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20LZ的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C. 若壓強(qiáng)增大1倍,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍

D. 若升高溫度,X的濃度增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。

2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________

3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2雜質(zhì),先加入合適的氧化劑使Fe2氧化為Fe3,最適合的氧化劑是

A. Cl2水溶液 B. KMnO4溶液 C. H2O2水溶液 D. HNO3溶液

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