已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應(yīng)：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反應(yīng)過程中時間t與A 、B濃度有下圖所示關(guān)系，若測得第15min時c(B)="1.6" mol·L－1，則下列結(jié)論正確的是

A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3.2
B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C．反應(yīng)到達平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJ
D．如使反應(yīng)最終c(B)/c(A)=3，只能降低反應(yīng)溫度
C

試題分析：根據(jù)c(B)="1.6" mol·L－1，n(B)=3.2mol，看圖可推知n(A)=1.6mol，有三步法計算可知
2A(g)  B(g)+C(g)
開始    x          0     0
變化    x-1.6      3.2    3.2
平衡    1.6        3.2    3.2
可以計算出x=8mol，B錯誤；K= =4，A錯誤；如使反應(yīng)最終c(B)/c(A)=3，平衡向右移動，可以降低溫度或者把C分離出去，D錯誤；到達平衡生成B3.2mol，放出的熱量是3.2×48.25=154.4kJ，正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)這是可逆反應(yīng)，已知X2，Y2，Z的起始濃度分別為0.1摩爾/升，0.3摩爾/升，0.2摩爾/升，在一定條件下當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)濃度有可能是
A．Z為0.3摩爾/升 B．Y2為0.4摩爾/升
C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4摩爾/升

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的五個密閉容器中分別放入等量的A2和B2，在不同溫度下同時任其發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，分別在某一同時刻測得其中AB3所占的體積分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．E、F二點尚未達到平衡
C．H、I二點尚未達到平衡D．G、H、I三點已達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。下列說法與圖像符合的是

A．甲圖中a表示反應(yīng)達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達到平衡后A的體積分數(shù)隨著溫度(T)變化的情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

K、Ki、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是
A．在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大
B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．25℃時，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等
D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）經(jīng)試驗測得在不同壓強下體系的平均相對分子質(zhì)量（M）隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A．該過程的△H<0
B．平衡常數(shù): K(a)=K(b)<K(c)
C．氣體壓強：P(a)<P(b)= P(c)
D．當M=80時，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列說法中確的是
A．光照一段時間后，增大
B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小
D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

按要求完成下列各小題。   
Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為： 
它所對應(yīng)的化學方程式為：                                                。
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2 _______P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：         
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6 ，則燃料電池的負極反應(yīng)式為：
                。
Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝          。
(2)在25℃時，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I2% ④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦壓強不變
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦

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