已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）經(jīng)試驗測得在不同壓強下體系的平均相對分子質(zhì)量（M）隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A．該過程的△H<0
B．平衡常數(shù): K(a)=K(b)<K(c)
C．氣體壓強：P(a)<P(b)= P(c)
D．當(dāng)M=80時，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質(zhì)的量之比為1:1
C

試題分析：A、該平衡中溫度越高，氣體的平均相對分子質(zhì)量越小，平衡正向移動，反應(yīng)吸熱，△H＞0，錯誤；B、平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，該反應(yīng)吸熱，溫度越高，K值越大，故有K(a)<K(c)<K(b)，錯誤；C、壓強增大，平衡逆向移動，即相同溫度下，壓強大體系相對分子質(zhì)量大，故P2<P1，有P(a)<P(b)= P(c)，正確；D、(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質(zhì)的量之比為1:1氣體相對分子質(zhì)量為120×1/2+60×1/2=90，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(s)＋B??C達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

下列說法不正確的是
A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正=v(CO)逆時，表明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)工業(yè)制硫酸時，利用接觸氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟。
(1)在接觸室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。
A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆
B．容器中氣體的總質(zhì)量不隨時間而變化
C．容器中氣體的顏色不隨時間而變化
D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
(2)下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列圖像中不正確的是______ (填字母序號）。

(3)某溫度下SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98KJ/mol
①開始時在體積固定的密閉容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g)，達到平衡時 共放出196 KJ的熱量，該溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______
②已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ/mol，則由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH為____________
(4)檢驗SO42-常用BaCl2溶液。常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10－3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小濃度為____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反應(yīng)過程中時間t與A 、B濃度有下圖所示關(guān)系，若測得第15min時c(B)="1.6" mol·L－1，則下列結(jié)論正確的是

A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3.2
B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C．反應(yīng)到達平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJ
D．如使反應(yīng)最終c(B)/c(A)=3，只能降低反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是
A．曲線b所對應(yīng)的投料比為3︰1
B．M點對應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點
C．N點對應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為0.58
D．M點和Q點對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子；部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
 

該工藝的主要流程如下：
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
（2）反應(yīng)①的目的是      。
（3）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，則轉(zhuǎn)化②的離子方程式為     。
（4）實驗室中實現(xiàn)反應(yīng)③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是    。
（5）V2O5為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑，其催化反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容積為2.0 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定條件下達到平衡，SO3的體積分數(shù)為。
①該條件下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常數(shù)為_____；
②下列措施能使增大的是_____。
A．升高溫度
B．保持溫度和容積不變，再充入2 mol He
C．保持溫度和容積不變，再充入2 mol SO2和1 mol O2
D．不用V2O5作催化劑，改用其它更高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋼鐵是21世紀用途最廣的結(jié)構(gòu)材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                        。
（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則鐵鎂合金的化學(xué)式為        。

（3）Fe3＋的電子排布式為          ；CH3+微粒的中心原子雜化軌道類型為         ；
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色。該反應(yīng)體系中存在化學(xué)平衡                                  (用反應(yīng)式表示)；向上述紅色溶液中加入Mg(OH)2固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出。試用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象             。(不考慮SCN—與Mg2+反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化；                    ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3；      ⑥混合氣體的密度不再變化；
A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤

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