Question

【題目】C(H+)相同的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH 各 100毫升

(1)比較三種溶液中酸的物質(zhì)的量濃度____________。

(2)分別用0.lmol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的是_________________。

(3)反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。（填A(yù).HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一樣快）

Answer 1

【答案】 ③>①>② ③>①=② D

【解析】（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，三種酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氫離子濃度相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②；

（2）醋酸是弱電解質(zhì)，酸濃度較大，鹽酸和醋酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸溶液中氫離子濃度與鹽酸相同，則完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時(shí)，鹽酸和硫酸需要的體積相等，需要硫酸的體積是鹽酸的2倍，所以需三種酸的體積大小關(guān)系是③>①=②；

（3）反應(yīng)開始時(shí)，C(H+)相同，反應(yīng)速率相同，故選D。