【題目】下列說法不正確的是( )
A.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、反滲透法
B.海水中溶解的主要無機鹽有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等
C.海水綜合利用,可將海水淡化與制食鹽及氯堿工業(yè)、鎂工業(yè)、鉀工業(yè)、溴工業(yè)等形成聯(lián)合工業(yè)體
D.海水淡化因能耗大,成本高,不能形成規(guī)模化生產(chǎn)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式。H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1molL﹣1 NaHCO3溶液:K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
B.使甲基橙變紅色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO﹣、Na+
C.常溫下由水電離出的c(H+)=1×10﹣13molL﹣1的溶液中:Mg2+、Na+、SO32﹣、NO3﹣
D.常溫下在c(H+)=1×10﹣13molL﹣1的溶液中:Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
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【題目】14 g 鐵粉全部溶于某稀硝酸中,恰好反應,放出 NO 氣體后得到溶液 1 L。稱量所得溶液,發(fā)現(xiàn)比原硝酸溶液增重 8 g。則原溶液中硝酸的濃度為
A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L
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【題目】下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( )
A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可加快正反應速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室
D.電解精煉銅時,同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
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【題目】下列關于催化劑的說法,正確的是
A. 催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應
B. 在化學反應前后催化劑性質(zhì)和質(zhì)量都不改變
C. 催化劑能加快化學反應速率
D. 在化學反應過程中,催化劑能提高轉(zhuǎn)化率
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【題目】天然水里一般含有Ca2+、Mg2+等多種離子。人們把含有較多量Ca2+、Mg2+的水叫做硬水,含有較少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫做軟水;降低水中Ca2+、Mg2+含量的過程叫做硬水軟化。如果硬度太高(含Ca2+、Mg2+的濃度太大)會給生產(chǎn)、生活帶來很多不利,因此硬水的軟化是水處理的重要方面之一。離子交換法常用于工業(yè)鍋爐用水的軟化。離子交換劑多種多樣,磺化煤(NaR)就是一種陽離子交換劑。
(1)寫出用磺化煤軟化含Ca2+、Mg2+濃度較高的硬水的化學方程式?
(2)用藥劑軟化法軟化過的水總是含有一定濃度的Ca2+、Mg2+ , 其原因是?
(3)參考燒水后的鍋或壺中結(jié)有水垢的現(xiàn)象分析說明,如果用硬度太高的水作鍋爐用水,主要的不利因素是?
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【題目】C(H+)相同的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH 各 100毫升
(1)比較三種溶液中酸的物質(zhì)的量濃度____________。
(2)分別用0.lmol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的是_________________。
(3)反應開始時,反應速率________。(填A.HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一樣快)
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I﹣、ClO﹣
B.Al3+能大量存在的溶液:Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣
C.與Al反應放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣
D.c(H+)/c(OH﹣)=1×10﹣12的溶液:K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+
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