【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M為+2價金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能將工業(yè)廢氣（SO2）高效地還原成無公害的固體單質硫，防止環(huán)境污染。其流程為： MFe2OxMFe2Oy。則下列判斷正確的是（ ）

A.MFe2Ox作催化劑B.SO2是該反應的還原劑

C.x＜yD.SO2發(fā)生了置換反應

【答案】C

【解析】

MFe2Ox能將工業(yè)廢氣（SO2）高效地還原成無公害的固體單質硫，可知，SO2中S的化合價從+4變?yōu)?/span>0，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑，MFe2Ox中Fe的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑。

A. MFe2Ox作還原劑，不是催化劑，A錯誤；

B. SO2是該反應的氧化劑，不是還原劑，B錯誤；

C. MFe2Ox為還原劑，反應后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有（2y-2）＞（2x-2），即x＜y，C正確；

D. 該反應不是置換反應，SO2發(fā)生了還原反應，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里 Ca2+的濃度一般采用mg/cm3 來表示。抽取一定體積的血樣加適量的草酸錢［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液與之反應即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：

（實驗探究一 : 配制酸性KMnO4標準溶液）如圖是配制l00mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖 ：

(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________________（填序號）。

(2)配置上述溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、_______________（填名稱）。

(3)按照圖示的操作配制溶液，所得KMnO4標準溶液的濃度將________________（填 偏大 或 偏小 或者 無影響，下同）。如未冷卻至室溫就進行液體轉移，則其所配的氯化鉀溶液的濃度_____；若用托盤天平時錯把砝碼放在左邊，把藥品放在右邊稱量，則其所配氯化鉀溶液的濃度_______。

（實驗探究二：測定血液樣品中Ca2+的濃度）抽取血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液與之反應，使草酸轉化成CO2 逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液 。

(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為 ：2MnO4-+5H2C2O4+6 H+ =2Mnx++l0CO2↑＋8H2O 則式中的x=_______。

(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____mg/mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的四個裝置圖判斷下列說法錯誤的是（　�。�

A. 可以用圖甲裝置來證明非金屬性：S＞C＞Si

B. 可以用圖乙裝置來檢驗是否有還原性氣體生成

C. 可以用圖丙裝置來制備并用向上排空氣法收集氨氣

D. 可以用圖丁裝置來演示Cl2的噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，互為同位素的是_____，互為同素異形體的是_____，互為同系物的是_____，互為同分異構體的是_____，屬于同一種物質的是_____。

①金剛石與石墨　�、�12C與14C　　③O2與O3 ④⑤ ⑥與 ⑦CH2＝CHCH2OH與CH3COCH3 ⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將1 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質， 反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)不可能為a的是

A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結構中的某一種的某一部分。

（1）代表金剛石的是________(填字母編號，下同)，其中每個碳原子與______個碳原子最近且距離相等；金剛石屬于________晶體。

（2）代表石墨的是_______，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個；

（3）代表NaCl的是_______，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有_______個；

（4）代表CsCl的是_______，它屬于_______晶體，每個Cs+與個_______Cl-緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，它屬于_______晶體，每個CO2分子與_______個CO2分子緊鄰；

（6）則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______________(用字母編號回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為___________，A電極的電極反應式為_______；反應進行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____，負極反應為___________；正極反應為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為___________，電池總反應式為_______。

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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉化關系完成下列各題：

（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F的結構簡式是____________。

（2）D分子中的官能團名稱是________________，請設計一個簡單實驗來驗證D物質存在該官能團，其方法是_________________________________________________________。

（3）寫出反應②、③的化學方程式并指出③的反應類型：

反應②：___________________________________；反應③：___________________________________，反應類型是___________反應。

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