【題目】已知A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,E是具有果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)A的分子式是___________,C的名稱是____________,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是________________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán),其方法是_________________________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型:
反應(yīng)②:___________________________________;反應(yīng)③:___________________________________,反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。
【答案】C2H4 乙醛 羧基 向D中滴幾滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊試劑),若有氣泡產(chǎn)生(或溶液變紅),則含有羧基官能團(tuán)(其他合理方法均可) 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化(或取代)
【解析】
已知A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,則A為乙烯;F是一種高聚物,則F為聚乙烯;B可被氧化,且由乙烯生成,則B為乙醇;D為乙酸,C為乙醛;E是具有果香味的有機(jī)物,由乙酸與乙醇反應(yīng)生成,則為乙酸乙酯。
(1)分析可知,A為乙烯,其分子式為C2H4;C為乙醛;F為聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(2)D為乙酸,含有的官能團(tuán)名稱是羧基;羧基可電離出氫離子,具有酸的通性,且酸性大于碳酸,則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊試劑),若有氣泡產(chǎn)生(或溶液變紅),則含有羧基官能團(tuán)(其他合理方法均可);
(3)反應(yīng)②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛,方程式為2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O;反應(yīng)③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,屬于取代反應(yīng),方程式為CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M為+2價(jià)金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能將工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無(wú)公害的固體單質(zhì)硫,防止環(huán)境污染。其流程為: MFe2OxMFe2Oy。則下列判斷正確的是( )
A.MFe2Ox作催化劑B.SO2是該反應(yīng)的還原劑
C.x<yD.SO2發(fā)生了置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.22.4L水含原子數(shù)為NAB.18克水含水分子為NA
C.0.5摩爾H2SO4含質(zhì)子數(shù)2.5 NAD.1摩爾CO32- 含電子數(shù)30NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號(hào),以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。
(1)寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。
(2)某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極,稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池(如圖所示),剛開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極;但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。
①開(kāi)始階段,鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________,指出其反應(yīng)類型為_________(填“氧化”或“還原”)。
②隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的電子云輪廓圖,試回答問(wèn)題。
(1)s電子云輪廓圖呈________形,每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道;p電子云輪廓圖呈________狀,每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道,其能量關(guān)系為____________(填“相同”或“不相同”)。
(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnpn+1,原子中能量最高的是________電子;元素X的名稱是____,它的氫化物的電子式是________。
(3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn-1npn+1,那么Y的元素符號(hào)應(yīng)為________,原子的電子排布圖為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸過(guò)程如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.10.1gN(C2H5)3可溶于一定量鹽酸形成鹽,其中[N(C2H5)3H]+的數(shù)目為0.1NA
B.30g甲酸分子中,電子對(duì)數(shù)目為5 NA
C.在捕獲過(guò)程中,若有22.4L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng),則在反應(yīng)過(guò)程中CO2分子只拆開(kāi)了NA對(duì)電子對(duì)
D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),每生成1mol甲酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇____ mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如圖所示,則圖中操作應(yīng)在下圖中的____(填選項(xiàng)字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_____g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小____(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)____(填字母)。
(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同)
②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水,濃度會(huì)_______③溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移入容量瓶____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家成功合成了甲基胺離子導(dǎo)向的鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)PbI3,該物質(zhì)因具有較高的光電轉(zhuǎn)換效率而在太陽(yáng)能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值。回答下列問(wèn)題
(1)C、N基態(tài)原子中,第一電離能較大的是_____。
(2)CH3NH3+的電子式為_____,C、N原子的雜化軌道類型分別為______、______;CH3NH3+中,存在______(填代號(hào))。
a.σ鍵 b.π鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
已知甲基的供電子能力強(qiáng)于氫原子,則CH3NH2、(CH3)2NH中接受質(zhì)子能力較強(qiáng)的是______。
(3)(CH3NH3)PbI3的立方晶格結(jié)構(gòu)如圖所示,其中B代表Pb2+,則______代表 I,每個(gè)晶胞中含有I 的數(shù)目為______。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。其中,原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0,0,0),B為(1/2,1/2,1/2),則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。已知(CH3NH3)PbI3的晶胞參數(shù)為a pm,晶體密度為 g·cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為________g·mol1(用代數(shù)式表示)。
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