Question

【題目】Na2SO3溶液中混有 NaHSO3，要提純Na2SO3溶液，可用三室法電解實現(xiàn)，如圖所示。下列說法不正確的是

A. A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

B. X為直流電源的負極，陽極區(qū)pH減小

C. 圖中的n<m

D. 陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)陰陽離子移動方向可知A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜，A正確；

B.Pt(I)電極為陰極，Pt(II)電極為陽極，所以X電極為直流電源負極，Y電極為直流電源正極，在陽極上，溶液中的SO32-、HSO3-被氧化變?yōu)?/span>SO42-，SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，c(H+)增大，溶液的酸性增強，所以pH減小，B正確；

C.陽極室出來的硫酸溶液中不僅有加入的硫酸，還有SO32-、HSO3-被氧化產生的硫酸，所以硫酸溶液的濃度n>m，C錯誤；

D.離子放電順序：H+>Na+，所以在該電池中陰極上溶液中H+放電，產生氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，D正確；

故合理選項是C。