【題目】下列反應或過程需要吸收能量的是（ ）

A.可燃物的燃燒過程B.手機鋰電池充電過程

C.Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D.H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

【答案】B

【解析】

A．可燃物的燃燒過程屬于放熱反應，故A不符合題意；

B．手機鋰電池充電過程中需要吸收能量進行電量儲存，吸引吸收能量，故B符合題意；

C．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑為金屬單質(zhì)與酸的反應，屬于放熱反應，故C不符合題意；

D．H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O為酸堿中和反應，屬于放熱反應，故D不符合題意；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A是來自石油的重要有機化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構式為________，F(xiàn)的結(jié)構簡式為__________。

（2）寫出下列反應的反應類型：①________；③_________；

（3）寫出反應②的化學方程式____________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：t1溫度下，，，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=_____；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3溶液中混有 NaHSO3，要提純Na2SO3溶液，可用三室法電解實現(xiàn)，如圖所示。下列說法不正確的是

A. A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

B. X為直流電源的負極，陽極區(qū)pH減小

C. 圖中的n<m

D. 陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組進行了如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點酸)并蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如圖所示。

(1)a的作用是__________，儀器d的名稱是__________。

(2)檢查裝置氣密性：在b和f中加水，使水浸沒導管a和e末端，__________，停止加熱，導管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。(補全以上操作過程中的空缺內(nèi)容)

(3)c中加入一定體積高氯酸溶液和0.100g氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加熱b、c，使b中產(chǎn)生的水蒸氣進入c。

①下列物質(zhì)中可代替高氯酸的是________(填序號)。

a.硝酸 b.鹽酸 c.硫酸 d.磷酸

②若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是___________________；實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成，但實驗結(jié)果不受影響，原因是__________(用化學方程式表示)。

(4)向餾出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定剩余La3+( La3+與EDTA按1：1結(jié)合)，消耗EDTA標準溶液22.00mL，則氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

回答下列問題：

（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應選用____________。（填標號）

（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。

（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是

A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如下圖所示,下列說法錯誤的是

A. 反應總過程ΔH<0

B. Fe+使反應的活化能減小

C. FeO+也是該反應的催化劑

D. Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如圖。據(jù)圖判斷下列說法錯誤的是（ ）

A. 流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的順序可以顛倒

B. 流程Ⅰ后過濾得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3

C. 通入NH3的主要作用是形成堿性溶液，有利于CO2的吸收

D. 碳酸氫鈉首先從溶液中結(jié)晶析出的原因其溶解度較小

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