3.A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物,其中A是一種氣態(tài)烴,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L;B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)物有特殊香味;A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示v(反應(yīng)條件已省略):
(1)A的電子式為,C中官能團(tuán)的名稱為羧基.
(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有abcde.
a.加成反應(yīng)    b.取代反應(yīng)     c.加聚反應(yīng)     d.中和反應(yīng)     e.氧化反應(yīng)
(3)用兩種方法鑒別B和C,所用試劑分別是酸性高錳酸鉀溶液、碳酸氫鈉溶液.
(4)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOCH2CH3
(5)寫出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類型:
①CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH,加成反應(yīng);
④CH2=CHCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O,酯化或取代反應(yīng);
⑤nCH2=CH-COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$,加聚反應(yīng).

分析 A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物,其中A是一種氣態(tài)烴,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,其摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,
B和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,則B為CH3CH2OH,B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C為CH3COOH,B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)物有特殊香味,則D為CH3COOCH2CH3
乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A為CH2=CH2;
丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸,再結(jié)合題目分析解答.

解答 解:A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物,其中A是一種氣態(tài)烴,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,其摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,
B和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,則B為CH3CH2OH,B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C為CH3COOH,B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)物有特殊香味,則D為CH3COOCH2CH3
乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A為CH2=CH2;
丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸,
(1)A是乙烯,乙烯分子電子式為,C是乙酸,乙酸中官能團(tuán)名稱是羧基,
故答案為:;羧基;
(2)a.丙烯酸中碳碳雙鍵能加成反應(yīng),故正確;   
 b.丙烯酸中羧基能發(fā)生取代反應(yīng),故正確;
 c.丙烯酸中碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng),故正確;     
d.丙烯酸中羧基能發(fā)生中和反應(yīng),故正確;     
e.丙烯酸中碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng),故正確;
故選a b c d e;
(3)B是乙醇、C是乙酸,乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,但乙醇不能,所以可以用碳酸氫鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者,
故答案為:NaHCO3溶液;KMnO4酸性溶液;
(4)丙烯酸和乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOCH2CH3
故答案為:CH2=CH-COOCH2CH3;
(5)①為乙烯和水的加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH,為加成反應(yīng);
④為丙烯酸和乙醇的酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O,為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),
⑤為丙烯酸發(fā)生的加聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為n CH2=CH-COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$,為加聚反應(yīng),
故答案為:①CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH; 加成;
④CH2=CHCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O;酯化/取代
⑤n CH2=CH-COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$;加聚.

點評 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵,注意反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.單斜硫和正交硫都是硫的單質(zhì),正交硫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單斜硫并需要吸收能量.已知32g正交硫或單斜硫完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2,下列說法錯誤的是( 。
A.Q1<Q2
B.正交硫不如單斜硫穩(wěn)定
C.正交硫具有的能量比單斜硫低
D.等質(zhì)量的單斜硫和正交硫完全燃燒生成的二氧化硫一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則物質(zhì)C中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行.反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行,其離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;檢驗E物質(zhì)中陽離子的操作和現(xiàn)象滴入KSCN溶液,滴加后溶液變血紅色,A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應(yīng),最多消耗A單質(zhì)3.36g;
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)(  )
A.在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.2.4g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為0.2NA
C.1 L 1mol•L-1 CH3COONa溶液中存在NA個CH3COO-
D.1 mol Cn H2n+2含有(3n+2)NA個共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),B、D屬于同一主族,C為自然界含量最多的金屬元素,D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍,E為周期表中原子半徑最小的元素.
(1)A、B的元素名稱分別為氯、硅.
(2)B、D的原子半徑大的是Si(填元素符號).
(3)A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(4)A、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱的是H2CO3,氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。
A.其分子式為C10H8O6
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1 mol分枝酸在一定條件下最多可與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)的主要成分不是SiO2的是(  )
A.石英B.水晶C.金剛砂D.瑪瑙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)前者是強(qiáng)電解質(zhì)、后者是弱電解質(zhì)的是( 。
A.KNO3  CH3COOHB.HCl  NaHSO4C.NaCl  BaSO4D.NH3•H2O  H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各組中兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱,其中△H1>△H2( 。
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
C.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1;2SO3(g)═O2(g)+2SO2(g)△H2
D.已知反應(yīng):C(金剛石,s)═C(石墨,s)△H<0,C(金剛石,s)+O2(g)═CO2(g)△H1;C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H2

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