13．下列各組中兩個反應的反應熱，其中△H1＞△H2（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2
D．已知反應：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2

分析 物質(zhì)由固體變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量．因此在進行反應熱計算或大小比較時，應特別注意各反應物或生成物的狀態(tài)，焓變應是帶正負號進行比較大小，依據(jù)蓋斯定律分析判斷．

解答 解：A、依據(jù)蓋斯定律氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水放熱多，所以△H1＞△H2，故A正確；
B、依據(jù)蓋斯定律固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1＜△H2 ，故B錯誤；
C、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是放熱反應，三氧化硫分解成二氧化硫和氧氣是吸熱反應，所以△H1＜△H2 ，故C錯誤；
D、由反應C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2，根據(jù)蓋斯定律可知：△H1-△H2＜0，所以△H1＜△H2 ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應熱的比較，主要是蓋斯定律的具體應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度為1.25g/L；B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖所示v（反應條件已省略）：
（1）A的電子式為，C中官能團的名稱為羧基．
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有abcde．
a．加成反應    b．取代反應     c．加聚反應     d．中和反應     e．氧化反應
（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別是酸性高錳酸鉀溶液、碳酸氫鈉溶液．
（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構簡式為CH2=CH-COOCH2CH3．
（5）寫出下列反應方程式和有機反應基本類型：
①CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH，加成反應；
④CH2=CHCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，酯化或取代反應；
⑤nCH2=CH-COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$，加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．乙烯、乙炔、鄰二甲苯相比較，下列敘述不正確的是（　　）
A．都能燃燒，生成 CO2 和 H2O
B．鄰二甲苯另有三種屬于芳香烴的同分異構體
C．乙烯和乙炔易發(fā)生加成反應，鄰二甲苯能發(fā)生取代反應
D．乙烯和乙炔易使酸性 KMnO4 溶液褪色，而鄰二甲苯不能

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣的裝置，

請回答：
（1）寫出儀器名稱 A分液漏斗，B圓底燒瓶
（2）C 中盛放的藥品是飽和食鹽水作用是除去氯化氫氣體
（3）D中盛放的藥品是濃硫酸作用是干燥除水
（4）F中盛放的藥品是氫氧化鈉溶液作用是吸收多余的氯氣
（5）寫出 F中發(fā)生的化學反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)．圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置．

操作步驟有：A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g
B．取n g樣品裝入廣口瓶中
C．檢查裝置氣密性
D．關閉止水夾
E．打開止水夾
F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為W g
G．緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘
（1）正確的操作順序是（填符號）：
C→B→E→H→D→A→G→E→F
（2）步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出，裝置甲的作用是吸收空氣中的CO2，裝置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣．
（3）計算產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的計算式是$\frac{53（w-n）}{22n}$×100%．
（4）若去掉裝置甲，測定結(jié)果會偏大，若去掉裝置乙，測定結(jié)果會偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對外加電流的保護中，下列敘述正確的是（　�。�
A．被保護的金屬與電源的正極相連
B．被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應
C．在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應
D．被保護的金屬與電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志．下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關系：

請回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱是碳碳雙鍵；C的結(jié)構簡式是CH3CHO；
（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→的反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型是酯化反應；
（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構簡式是；
（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27°C）進行應急處理．寫出由A制F的化學反應方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA伏加徳羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L CH4中含有分子的數(shù)目為NA
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量鐵反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，2.24 LCO2與足量鎂反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），
（3）已知滇池中學高二一班某同學的實驗記錄如表，
實驗次數(shù)酸的溫度堿的溫度反應最高溫度
121.5℃20.5℃24.3℃
221.5℃21.5℃25.0℃
316.0℃18.5℃21.5℃
請根據(jù)有用數(shù)據(jù)計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml，C=4.17J/g．℃）-56.8kJ/mol
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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