20.有機(jī)合成不斷的得到新物質(zhì),一種新藥物的合成途徑如下:

(1)按官能團(tuán)劃分,有機(jī)物A的類(lèi)別為炔烴
(2)有機(jī)物E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基;其它官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
(3)A到B的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);若加入的化合物X能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀,D到E可以簡(jiǎn)單地看作由兩步反應(yīng)完成,第二步反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng).
(4)寫(xiě)出G與苯酚按物質(zhì)的量的比1:1反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式CH3COOCOCH3 +C6H5OH$→_{△}^{催化劑}$C6H5OCOCH3+CH3COOH
(5)寫(xiě)出符合下列條件的L的同分異構(gòu)體
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.

分析 (1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A中含有碳碳參鍵;
(2)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán),E中還有碳碳雙鍵;
(3)比較A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A與水發(fā)生加成得B,化合物X能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀,說(shuō)明X中含有醛基,D到E可以簡(jiǎn)單地看作由丙酮與苯甲醛加成得,再發(fā)生消去反應(yīng)得
(4)G與苯酚按物質(zhì)的量的比1:1反應(yīng)生成J和乙酸,據(jù)此寫(xiě)化學(xué)方程式;
(5)根據(jù)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合條件①屬于芳香族化合物,即含有苯環(huán),②能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有酯基,③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則苯環(huán)上不連烴基,以及分子不含有還原性基團(tuán),據(jù)此可寫(xiě)出L的同分異構(gòu)體.

解答 解:(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A中含有碳碳參鍵,所以A為炔烴,
故答案為:炔烴;
(2)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為羰基,E中還有碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)式為,
故答案為:羰基;;
(3)比較A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A與水發(fā)生加成得B,化合物X能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀,說(shuō)明X中含有醛基,D到E可以簡(jiǎn)單地看作由丙酮與苯甲醛加成得,再發(fā)生消去反應(yīng)得,
故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(4)G與苯酚按物質(zhì)的量的比1:1反應(yīng)生成J和乙酸,反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3COOCOCH3 +C6H5OH$→_{△}^{催化劑}$C6H5OCOCH3+CH3COOH,
故答案為:CH3COOCOCH3 +C6H5OH$→_{△}^{催化劑}$C6H5OCOCH3+CH3COOH;
(5)根據(jù)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合條件①屬于芳香族化合物,即含有苯環(huán),②能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有酯基,③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則苯環(huán)上不連烴基,以及分子不含有還原性基團(tuán),L的同分異構(gòu)體為
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度中等,需要學(xué)生對(duì)反應(yīng)信息進(jìn)行利用,旨在考查學(xué)生的自學(xué)能力與運(yùn)用能力,是熱點(diǎn)題型.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.已知:氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),Z和X在同一主族,Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍.回答下列問(wèn)題:
(1)Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,YX3的電子式為(用元素符號(hào)表示).
(2)Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na>S>Cl(用元素符號(hào)表示).
(3)Q分別與X、Z形成的化合物類(lèi)型分別為共價(jià)化合物、離子化合物(填離子化合物或共價(jià)化合物).
(4)能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是bc(填字母序號(hào)).
a.HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)
b.R2與H2化合比Q與H2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)
c.H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì)Q.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.阿伏伽德羅常數(shù)是物理學(xué)和化學(xué)中的一個(gè)重要常量.下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))(  )
A.28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B.4g金屬鈣的物質(zhì)的量為1mol
C.1mol O2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量
D.24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.室溫時(shí),將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.若pH>7,則一定是c1V1≥c2V2
B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-
C.當(dāng)醋酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)后,滴加酚酞溶液,顏色變紅
D.反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下面如圖的分子酷似企鵝,化學(xué)家Chris Scotton將該分子以企鵝來(lái)取名為Penguinone.下列有關(guān)Penguinone的說(shuō)法正確的是(  )
A.Penguinone的分子式為C10H12O
B.Penguinone的同分異構(gòu)體中不可能有芳香醛
C.Penguinone分子1mol能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D..Penguinone分子中所有碳原子可能處于同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體,用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池,其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O.
(1)該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入空氣(或氧氣).
(2)該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為:2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O.
(3)該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH降低(填“升高”“不變”“降低”)
(4)有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4,因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4,某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn),以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用,請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).
0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液,1mol•L-1HNO3,1mol•L-1H2SO4,1mol•L-1HCl,
0.1mol•L-1Ba(OH)2,0.1mol•L-1BaCl2
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①取少量電解質(zhì)溶液于試管中,用pH試紙測(cè)其pH.→試紙呈深藍(lán)色,經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14,說(shuō)明溶液中有殘余的KOH.
 
 ②繼續(xù)加入足量1mol•L-1HCl  溶液,再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液,振蕩.→若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有K2SO4
→若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中沒(méi)有K2SO4
③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中,先加1mol•L-1的H2SO4酸化,再滴入2~3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液,振蕩.→若KMnO4溶液紫紅色褪去,則說(shuō)明溶液中含有K2SO3,若KMnO4溶液紫紅色不褪,則說(shuō)明溶液不含K2SO3
(5)若電池開(kāi)始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g,取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾洗滌沉淀,將沉沉在空氣中充分加熱至恒重,測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g,計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度5.000mol/L.  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字,假設(shè)溶液體積保持不變,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),生成-1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物,反應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示.
已知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快,試解釋?zhuān)?br />(1)反應(yīng)開(kāi)始后,反應(yīng)速率加快的原因是開(kāi)始時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H+)不斷增大,反應(yīng)速率也隨之增大.
(2)反應(yīng)后期,反應(yīng)速率下降的原因是隨著時(shí)間的延長(zhǎng),KClO3和NaHSO3被消耗而愈來(lái)愈少,濃度愈來(lái)愈小,因此反應(yīng)速率下降.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要?dú)怏w.無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要.完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫.
寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

如果硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是ae (填寫(xiě)字母).
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱(chēng)取亞硫酸鈉18.9g(保留一位小數(shù));如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成硫酸鈉,則至少需稱(chēng)取該亞硫酸鈉19.8 g (保留一位小數(shù)).  
(3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通.石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法.石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O.吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O.其流程如圖:
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O.堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高.其流程如圖:
試劑Ca(OH)2NaOH
價(jià)格(元/kg)0.362.9
吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是利用SO2是酸性氧化物,可與堿反應(yīng).和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是原料易得,吸收成本低,缺點(diǎn)是亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞,吸收速率慢,效率低.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)不涉及取代反應(yīng)的是(  )
A.由甲烷制氯仿
B.乙烯水化法制乙醇
C.甲苯和濃硝酸制TNT
D.油脂與濃NaOH溶液反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案