Question

20．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX₃能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍．回答下列問(wèn)題：
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，YX₃的電子式為（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl（用元素符號(hào)表示）．
（3）Q分別與X、Z形成的化合物類型分別為共價(jià)化合物、離子化合物（填離子化合物或共價(jià)化合物）．
（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是bc（填字母序號(hào)）．
a．HR的水溶液酸性比H₂Q的水溶液酸性強(qiáng)
b．R₂與H₂化合比Q與H₂化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H₂Q強(qiáng)
c．H₂Q的水溶液中通少量的R₂氣體可置換出單質(zhì)Q．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，氣體YX₃能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則Y為N，X為H，Z和X在同一主族，則Z為Na，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，即最外層有6個(gè)電子，所以Q為S，則R為Cl，據(jù)此答題．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，氣體YX₃能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則Y為N，X為H，Z和X在同一主族，則Z為Na，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，即最外層有6個(gè)電子，所以Q為S，則R為Cl，
（1）Z為Na，Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，NH₃的電子式為，
故答案為：；； 
（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以Na、S、Cl原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl，
故答案為：Na＞S＞Cl；
 （3）Q分別與X、Z形成的化合物分別為H₂S、Na₂S，H₂S是共價(jià)化合物，Na₂S是離子化合物，
故答案為：共價(jià)化合物、離子化合物；
（4）a．元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，HCl的水溶液酸性比H₂S的水溶液酸性強(qiáng)，不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故a錯(cuò)誤；
b．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以Cl₂與H₂化合比S與H₂化合容易，且HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)，能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故b正確；
c．H₂S的水溶液中通少量的Cl₂氣體可置換出單質(zhì)S，說(shuō)明Cl₂的氧化性強(qiáng)于S，所以能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故c正確；
故選bc．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體考查了原子結(jié)構(gòu)、電子式、元素周期律等知識(shí)，難度不大，解題 的關(guān)鍵是元素的確定，注意根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行元素推斷．