【題目】425℃時(shí),在兩個(gè)1L密閉容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng),物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.圖①中t0時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
B.圖①中時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)
D.圖①②中,當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí),兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】B
【解析】
圖①中時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,此時(shí)還未達(dá)到平衡;由圖②可知該圖表示的可逆反應(yīng)為,當(dāng)濃度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
A.圖①中時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,由于體系恒容,所以三者的物質(zhì)的量也相等,故A項(xiàng)正確;
B.圖①中時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,但后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度發(fā)生改變,即時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.由圖②可知,該圖表示的可逆反應(yīng)為,故C項(xiàng)正確;
D.圖①、②中,當(dāng)時(shí),兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài),故D項(xiàng)正確;
故答案選:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>
③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程圖,按照要求回答問題:
(1)海水中碘的總藏量很大,目前工業(yè)上___(填“直接”或“不直接”)用海水提取碘。
(2)工業(yè)生產(chǎn)過程中通常將干海帶粉碎的目的是___。
(3)“濾液”中加入硫酸酸化的離子方程式是___;“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)生產(chǎn)過程圖中“提純”的方法是___。
(5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的說法錯(cuò)誤的是___。
A.“過濾”操作若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
B.“堿化”時(shí)加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有機(jī)質(zhì)在堿性溶液中可形成沉淀
C.現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時(shí),也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率
D.可用淀粉溶液檢驗(yàn)“濾液”中的離子是否氧化完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Ag++ SCN- = AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
下列說法中,不正確的是
A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度
B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對(duì)象,探究NO2-的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 編號(hào)及現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 實(shí)驗(yàn)I:溶液變?yōu)闇\紅色,微熱后紅色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 實(shí)驗(yàn)II:開始無明顯變化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 實(shí)驗(yàn)III:無明顯變化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 實(shí)驗(yàn)IV:溶液先變黃,后迅速變?yōu)樽厣,滴?/span>KSCN溶液變紅 |
資料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深”的原因 ______
(2)實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_____性, 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________
(3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液
①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn) | 溶液a | 編號(hào)及現(xiàn)象 |
1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3) | i.溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___色 | |
___________________ | ii.無明顯變化 |
②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。
(4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降,干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V:將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。
①鹽橋的作用是____________________________
②電池總反應(yīng)式為______________________
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性,氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列說法正確的是
A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止
C.v正(NO)=v正(CO2)時(shí),說明達(dá)到了化學(xué)平衡
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí),回答下列問題:
(1)在第三周期的元素中,第一電離能介于Mg與Cl之間的有_____種。
(2)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示,其中8個(gè)C原子位于立方體的頂點(diǎn),4個(gè)C原子位于立方體的面心,4個(gè)N原子在立方體內(nèi)。
①已知該晶體硬度超過金剛石,其原因是_____。
②晶胞中C原子的雜化方式為_____。
③知該晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為g·cm-3________
(3)大π鍵可表示為Πmn,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n表示大π鍵的電子數(shù),如的大π鍵可表示為Π66,則CO32-中的大π鍵可表示為______。
(4)金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬,其化合物種類繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
①基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_____。
②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有種______。
(5)AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點(diǎn)為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_____。
②AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中,此空隙的填充率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是( )
A.PbO2是電池的負(fù)極
B.Pb是電池的負(fù)極
C.PbO2得電子,被氧化
D.電池放電時(shí),溶液的酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉是一種極活潑的金屬,其化合物種類繁多。請(qǐng)回答:
(1)鈉元素的金屬性比鋁______(填“強(qiáng)”或“弱”),鈉元素灼燒時(shí)火焰呈______色。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,現(xiàn)象描述正確的是_________。
A.鈉沉到水底
B.鈉熔成小球
C.小球靜止不動(dòng)
D.發(fā)出嘶嘶響聲
(3)鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。
(4)有關(guān)Na2O2的性質(zhì)及用途描述錯(cuò)誤的是_________。
A.作供氧劑
B.有漂白性
C.作干燥劑
D.有較強(qiáng)氧化性
(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體多的是_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)。
(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)的離子方程式為________________________。
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