【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程圖,按照要求回答問題:
(1)海水中碘的總藏量很大,目前工業(yè)上___(填“直接”或“不直接”)用海水提取碘。
(2)工業(yè)生產(chǎn)過程中通常將干海帶粉碎的目的是___。
(3)“濾液”中加入硫酸酸化的離子方程式是___;“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)生產(chǎn)過程圖中“提純”的方法是___。
(5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的說法錯(cuò)誤的是___。
A.“過濾”操作若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
B.“堿化”時(shí)加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有機(jī)質(zhì)在堿性溶液中可形成沉淀
C.現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時(shí),也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率
D.可用淀粉溶液檢驗(yàn)“濾液”中的離子是否氧化完全
【答案】不直接 增加海帶與水的接觸,有利于海帶中的碘以碘離子的形式進(jìn)入水中 H++OH-=H2O 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 升華 D
【解析】
由流程可知,干海帶浸泡后、堿化,過濾分離出沉淀,濾液中酸化時(shí)碘離子被氧化生成碘單質(zhì),且碘不易溶于水,過濾分離出粗碘,升華可提純碘單質(zhì),以此來解答。
(1)海水中碘離子濃度較低,濃縮后氧化提取,目前工業(yè)上不直接用海水提取碘;
(2)工業(yè)生產(chǎn)過程中通常將干海帶粉碎的目的是增加海帶與水的接觸,有利于海帶中的碘以碘離子的形式進(jìn)入水中;
(3)“濾液”中加入硫酸酸化的離子方程式是H++OH-=H2O,“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;
(4)生產(chǎn)過程圖中“提純”的方法是升華;
(5)A.“過濾”操作若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,儀器合理,故A正確;
B.由流程可知,過濾分離出有機(jī)物沉淀,則堿化操作時(shí),加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中,可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀,故B正確;
C.因海水中碘離子濃度較低,現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時(shí),也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率,故C正確;
D.可用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)的生成,不能確定“濾液”中的離子是否氧化完全,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新冠病毒爆發(fā)期間,各類消毒劑大顯身手,ClO2泡騰片就是一種,使用時(shí)將其投入水中即可產(chǎn)生ClO2對水體、環(huán)境消毒。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。
(1)儀器P的名稱是__。
(2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。
(3)B裝置中所盛試劑是__。
(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是__(從①②③中選擇),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__(填導(dǎo)管口的字母)
(5)相同條件下,ClO2的消毒能力是Cl2的__倍(以等物質(zhì)的量的消毒劑得電子的數(shù)目計(jì)算)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;B溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)式為______________。
(2)B的電子式為______________。
(3)D的電子式為______________。
(4)B溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________(寫一個(gè)即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)浩瀚的大海蘊(yùn)藏著豐富的資源,從海水中可以獲得很多化學(xué)物質(zhì)。海水曬鹽得到___,氯堿工業(yè)的產(chǎn)品有氯氣、___、___。
(2)以下物質(zhì)中:①葡萄糖;②氧化鈉;③氯化鎂溶液;④液態(tài)氯化氫,其中屬于電解質(zhì)的是___。
(3)15.6gNa2X含有0.2molX2-,含有Na+的物質(zhì)的量是___mol,Na2X的摩爾質(zhì)量為___g·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后,溶液黃色加深
B. 高壓比常壓更有利于合成SO3
C. 反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH<0,工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 ΔH<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1,下列說法錯(cuò)誤的是
A. Na2CO3溶液加水稀釋后,溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大
B. 將③、④等體積混合所得溶液中:2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)
C. 向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L1鹽酸后,溶液中c(NH4+):①<②
D. 將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且:c(NH4+)>c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋,不合理的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 解釋 |
A | 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體 | H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā) |
B | 電解CuCl2溶液陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na | 得電子能力:Cu2+>Na+>H+ |
C | 濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO | HNO3濃度越大,氧化性越強(qiáng) |
D | 鈉與水反應(yīng)劇烈;鈉與乙醇反應(yīng)平緩 | 羥基中氫的活潑性:H2O> C2H5OH |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】425℃時(shí),在兩個(gè)1L密閉容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng),物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.圖①中t0時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
B.圖①中時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)
D.圖①②中,當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí),兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是
A. c(NH4+):③>①
B. 水電離出的c(H+):②>①
C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. ①和③等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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