【題目】向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 ( )
A. AgCl>AgI>Ag2S B. AgCl2S
C. AgCl=AgI=Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用樹狀分類法對下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類
其中,強(qiáng)電解質(zhì)有:________、弱電解質(zhì)有:________,寫出③的水化物的電離方程式:________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷酸鋰電池應(yīng)用廣泛,電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe,可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。
幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mo/L)的pH如下表:
離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Co2+ |
溶液pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 9.2 |
回答下列問題:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合價(jià)為________,濾液I的主要成分是_________。
(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+,“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是_________!罢{(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和_________。
(3)酸浸時(shí)浸出率隨溫度變化如圖所示,溫度升高至50℃以上時(shí)漫出率下降的原因是___________。
(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。則反萃取過程加入的試劑X是_____________。
(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(6)工業(yè)上用Li2CO3粗品制備高純Li2CO3可采用如下方法:將Li2CO3溶于鹽酸,加入如圖所示的電解槽,電解后向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液,過濾、烘干得高純Li2CO3。
①電解槽中陽極的電極反應(yīng)式是__________________。
②向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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【題目】下列有關(guān)人體中水和無機(jī)鹽的敘述,錯(cuò)誤的是 ( )
A. 血漿中含有水 B. 自由水是細(xì)胞內(nèi)的良好的溶劑
C. 血紅蛋白中含有鐵元素 D. 細(xì)胞中一定沒有無機(jī)鹽
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【題目】把2g甲醛(CH2O)氣體溶于6g冰醋酸中,再加入4g果糖得混合物甲;另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合,得混合液乙;然后將甲和乙兩種混合液再按7:4的質(zhì)量比混合得丙,則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A. 20% B. 35% C. 40% D. 55%
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【題目】除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所加試劑和操作均正確的是
選項(xiàng) | 需除雜的物質(zhì) | 試劑 | 操作 |
A | Cl2(HCl) | 飽和食鹽水 | 洗氣 |
B | NaBr溶液(NaI) | Cl2 | 洗氣 |
C | Cl2(H2O) | 堿石灰 | 洗氣 |
D | HNO3溶液(H2SO4) | BaCl 2溶液 | 過濾 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】對于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋,不合理的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 解釋 |
A | 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體 | H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā) |
B | 電解CuCl2溶液,陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na | 得電子能力:Cu2+>Na+>H+ |
C | 濃HNO3能氧化NO,稀HNO3不能氧化NO | HNO3濃度越大,氧化性越強(qiáng) |
D | 鈉與乙醇反應(yīng)平緩;鈉與水反應(yīng)劇烈 | 羥基中氫的活性:C2H5OH2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是 ( )
A. H2SO4 B. CuSO4 C. CH3COONa D. Na2CO3
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