【題目】下列敘述正確的是
A. 10mL0.1mol·L-1醋酸中加入幾滴1mol·L-1H2SO4后,c(CH3COOH)/c(H+)增大
B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混合,所得混合液的pH=11,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比9:1
C. 90℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性
D. 0.5mol·L-1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4,NH4+物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系:④>①>②>③
【答案】B
【解析】A. 10mL0.1mol·L-1醋酸中加入幾滴1mol·L-1H2SO4后氫離子濃度增大,抑制醋酸電離,醋酸根濃度減小,c(CH3COOH)/c(H+)=c(CH3COO-)/Ka,所以比值減小,A錯(cuò)誤;B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混合,所得混合液的pH=11,則,因此H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比9:1,B正確;C. 90℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合氫氧化鈉過量,溶液顯堿性,C錯(cuò)誤;D. 一水合氨是弱電解質(zhì),電離出的銨根最少,碳酸氫根與銨根水解相互促進(jìn),則0.5mol·L-1的①NH3·H2O、②NH4Cl、③NH4HCO3、④(NH4)2SO4,NH4+物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系:④>②>③>①,D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某草藥中有一種色素A,它的結(jié)構(gòu)簡式為,用它制成的試劑以檢驗(yàn)物質(zhì)的
酸堿性。能夠跟1molA起反應(yīng)的Br2(水溶液)或H2的最大用量分別是 ( )
A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________。
(2)已知在一定溫度下,①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常數(shù)K3。
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:_____________,△H3=__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:______________。
(4)在催化劑存在條件下反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如下左圖所示;
對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應(yīng)的KP的表達(dá)式:KP=____________,提高p[H2O(g)]/p(CO)比,則KP__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。實(shí)際上,在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中,一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3~5。其原因可能是_________________________________。
(5)工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能,反應(yīng)裝置如上右圖所示,請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖,下列說法正確的是( )
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi),則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子,則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種
D. 若④為重要儲(chǔ)能物質(zhì),則動(dòng)物和植物細(xì)胞都含有這種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O的體積是22.4 L
D.1 mol SO2的體積是22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A. 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol
B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為: CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol
C. 已知C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定
D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5,1g4=0.6。該溫度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是
A. 滴定過程中宜選用甲基橙作指示劑
B. a點(diǎn)溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四點(diǎn)中水的電離程度最大的是e點(diǎn)
D. d 點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的水解常數(shù)為6.25×10-10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X 是某種藥物的主要成分,工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略去):
已知:酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):(其中R、、均代表烴基)
(1)反應(yīng)①所需反應(yīng)條件是_______________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。
(2)E中官能團(tuán)的名稱是_____________; 反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外。另一種產(chǎn)物的名稱是_________。
(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________________。
(5)D的同分異構(gòu)體有多種,寫出符合下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式____________。
Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種
Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ.能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀
Ⅳ.1mol該物質(zhì)與足量的鈉充分反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2
(6)已知:
①;
②當(dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“-CH3”或“-Cl”時(shí),新引入的取代基一般在它的鄰位或?qū)ξ;?dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“-NO2”或“-COOH”時(shí),新引入的取代基一般在它的間位。
請寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無機(jī)試劑任用)___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可加入MgCO3固體
C. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
D. Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
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