【題目】(1)________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì);配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要用托盤(pán)天平稱量CuSO4·5H2O _________g。( 已知:NaOH-40 CuSO4-160 )

(2)100 mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀,用過(guò)量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g,并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1;產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。( 已知:BaCO3-197 BaSO4-233)

(3)在實(shí)驗(yàn)室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時(shí)間后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?/span>13.7g.則有______ g NaHCO3固體發(fā)生了分解反應(yīng)。若繼續(xù)對(duì)剩余固體加熱,至不再產(chǎn)生氣體后,冷卻后的固體的質(zhì)量是________ g。( 已知:NaHCO3-84 Na2CO3-106 )

(4)1L AlCl3FeCl3混合溶液中加入含6 mol NaOH的溶液時(shí),產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀開(kāi)始溶解,當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到7mol時(shí),沉淀不再減少,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_______ mol/L。

【答案】125 25.0 0.4 2.24 8.4 10.6 1

【解析】

(1)根據(jù)V=n/c,m=nM=cVM計(jì)算得出。

(2)根據(jù)Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl來(lái)解答。

(3)固體質(zhì)量減輕16.8g-13.7g=3.1g,減輕的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量。

(4)根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓來(lái)解答。

(1)1 gNaOH的物質(zhì)的量為1/40 mol,根據(jù)n=cV,可得V=n/c=(1/40 mol)/ 0.2 mol·L-1=0.125L=125 mL,配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需用500 mL容量瓶,m=nM=cVM= 0.2 mol/L×0.5L×250g/mol=25g,故答案為:125 ;25.0 。

(2)Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl,白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的質(zhì)量之和,用過(guò)量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g,為硫酸鋇的質(zhì)量,故n(BaSO4)=9.32g/233g/mol=0.04mol,碳酸鋇的質(zhì)量為29.02 g-9.32 g=19.7g,故n(Ba CO3)=19.7g/197g/mol=0.1mol,根據(jù)原子守恒n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.04mol,故c(Na2SO4)=0.4 mol·L-1,根據(jù)碳原子守恒n(CO2)=n(Na2CO3)=0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,故答案為:0.4 ;2.24。

(3)固體質(zhì)量減輕16.8g-13.7g=3.1g,減輕的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量,

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2

168 62

x 3.1g

x=8.4g。

若繼續(xù)對(duì)剩余固體加熱,至不再產(chǎn)生氣體后,最終得到的固體為碳酸鈉,

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2

168 106

16.8g y

y= 10.6g。

故答案為:8.4 ;10.6。

(4)當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到7mol時(shí),沉淀不再減少,發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,則n (AlCl3)= n[Al(OH)3]= 7mol-6 mol=1mol,反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓,消耗3molNaOH,則反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol,所以n(FeCl3)=1mol,c(Fe3+)=1mol/1L= 1mol/L,故答案為:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( 。
A.除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥
B.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過(guò)濾
C.除去CO2氣體中混有的CO氣體:混合氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)
D.除去KI溶液中的碘單質(zhì):加入乙醇萃取后分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。

已知:

①純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O;高于38℃時(shí)析出NaClO2;高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣,目的是_________________________________

(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩(wěn)定存在,下列可用于檢測(cè)三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號(hào))。

a.石蕊 b.酚酞 c.pH試紙 d.pH計(jì)

(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________;使用冰水浴的原因是_________________________________;反應(yīng)結(jié)束后,從溶液中得到NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________________

(5)NaClO2是一種高效水處理劑,在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體。現(xiàn)用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業(yè)污水,理論上至少需要NaClO2的質(zhì)量是___________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第ⅢA族的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布圖為________.

(2)經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫(xiě)出一種)。

(3)銨鹽大多不穩(wěn)定,NH4F、NH4I中,較易分解的是_____,原因是______.

(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有______種。

(5)晶體別有多種變體,但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體(見(jiàn)下圖),每個(gè)頂點(diǎn)為一個(gè)硼原子,每個(gè)三角形均為等邊三角形。若此結(jié)構(gòu)單元為1個(gè)分子,則其分子式為____.

(6)冰晶石(Na3AlF6)由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,ο位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是_________ (填微粒符號(hào))。

(7)A1單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶跑特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若己知Al的原子半徑為dnm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目_____個(gè);Al晶體的密度為_____g/cm3(用字母表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式:A_______,B_________

(2)寫(xiě)出B→D的化學(xué)方程式_______________________________。

(3)寫(xiě)出B→C的離子方程式________________________________。

(4)寫(xiě)出E→C的化學(xué)方程式________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】冰晶石(Na3A1F6)微溶于水,工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96%)、二氧化硅為原料,采用氟硅酸鈉法制備冰晶石,其工藝流程如下:

(1)Na3AlF6中氟、鋁以共價(jià)鍵結(jié)合,寫(xiě)出Na3A1F6中所含陽(yáng)離子的電子式____________,濾渣A的主要成分是___________(填名稱)。

(2)為探究適合“酸浸”的條件,取4份相同樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得結(jié)果如下表所示:

①實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2獲得。Na2SiF6的質(zhì)量低的原因可能是_________________________。

②選擇“酸浸”時(shí)所采用的最適合條件為_____________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:______________________________。

(4)“操作i”不能用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進(jìn)行分離的原因_____________________________。

(5)經(jīng)測(cè)定,操作i所得濾液中所含雜質(zhì)中K+濃度為0.05mol·L-1,當(dāng)Na+濃度降為0.01mol·L-1時(shí),若不考慮其它離子影響和溶液體積變化,K+_____(填“是”或“否”)開(kāi)始沉淀。(已知25℃時(shí),Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10,Ksp(K3A1F6)=6.0×10-8)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+)pCl=-1gc(C1-),根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的PAgpCl 可繪制圖像如右圖所示,且己知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,根據(jù)該圖像,下列表述正確的是

A. T3 >T2 >T1

B. A點(diǎn)的溶液降溫,可能得到C 點(diǎn)的飽和溶液

C. B點(diǎn)所表示的溶液中加入氯化鈉溶液,溶液可能改變至D點(diǎn)

D. A點(diǎn)表示的是T 1溫度下的不飽和溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在人類已知的化合物中,種類最多的是

A. 第ⅡA族元素的化合物B. 第ⅢA族元素的化合物

C. 第ⅣA族元素的化合物D. 第ⅤA族元素的化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題:

(1)已知?dú)錃庠谘鯕庵腥紵?.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________;若斷開(kāi)H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出463 kJ的能量,18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收44 kJ的能量,則斷開(kāi)1molO2中的共價(jià)鍵需要吸收___________kJ的能量。

(2)氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:___

(3)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______

(4)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b. 1 mol MHx能夠吸收ymol H2

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則c(H2)增大

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

①請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式________________________

②電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是______________________

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,請(qǐng)分析在實(shí)驗(yàn)中控制NaOH濃度為14mol/L的原因:______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案