【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+),pCl=-1gc(C1-),根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的PAgpCl 可繪制圖像如右圖所示,且己知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,根據(jù)該圖像,下列表述正確的是

A. T3 >T2 >T1

B. A點(diǎn)的溶液降溫,可能得到C 點(diǎn)的飽和溶液

C. B點(diǎn)所表示的溶液中加入氯化鈉溶液,溶液可能改變至D點(diǎn)

D. A點(diǎn)表示的是T 1溫度下的不飽和溶液

【答案】D

【解析】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡。pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),則c(Ag+)、c(Cl-)濃度越大,pAg、pCl越小。A. 氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,圖中T3的飽和溶液pAg、pCl大于T2的飽和溶液pAg、pCl大于T1的飽和溶液pAg、pCl,溶解度依次增大,則T3<T2<T1,A錯(cuò)誤。B. 氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,將A點(diǎn)的溶液降溫,氯化銀溶解度減小,pAg、pCl變大,不可能得到C點(diǎn)的飽和溶液,錯(cuò)誤;C.B點(diǎn)所表示的溶液中加入氯化鈉溶液,c(Cl-)濃度變大,c(Ag+)變小,且c(Cl-)>c(Ag+),而D點(diǎn)溶液中c(Cl-)小于c(Ag+),錯(cuò)誤;D A點(diǎn)溶液的pAg、pCl大于T1溫度下的飽和溶液,則c(Ag+)、c(Cl-)小,A點(diǎn)表示的是不飽和溶液,故D正確;.本題答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在不引入新雜質(zhì)的情況下,分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,應(yīng)選用的一組試劑是( 。
A.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸
B.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸
C.水、硝酸銀溶液、稀硝酸
D.水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】屬于純凈物的是

A. 綠礬B. 生鐵C. D. 赤鐵礦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì);配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要用托盤天平稱量CuSO4·5H2O _________g。( 已知:NaOH-40 CuSO4-160 )

(2)100 mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀,用過(guò)量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g,并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1;產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。( 已知:BaCO3-197 BaSO4-233)

(3)在實(shí)驗(yàn)室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時(shí)間后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?/span>13.7g.則有______ g NaHCO3固體發(fā)生了分解反應(yīng)。若繼續(xù)對(duì)剩余固體加熱,至不再產(chǎn)生氣體后,冷卻后的固體的質(zhì)量是________ g。( 已知:NaHCO3-84 Na2CO3-106 )

(4)1L AlCl3FeCl3混合溶液中加入含6 mol NaOH的溶液時(shí),產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀開始溶解,當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到7mol時(shí),沉淀不再減少,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_______ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水只表現(xiàn)出還原性的是

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

B. 2F2+2H2O=4HF+O2

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

D. 2H2O2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有 __________個(gè)原子共平面;

(2)金剛烷的分子式為 ____________ ;

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是 __________,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是 __________。

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH________,Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH________,通過(guò)計(jì)算確定上述方案________(填可行不可行)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( 。
A.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.分散質(zhì)粒子直徑 在1﹣100nm之間
C.膠體微粒不能透過(guò)半透膜
D.加熱會(huì)聚沉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是

A. 2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入4mol/L的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率加快

B. 對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快

C. 工業(yè)上合成氨是放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減慢

D. K2SO4BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng),生成沉淀速率加快

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