20．寫出下列反應的離子方程式：
（1）鐵粉與硫酸銅溶液的反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
（2）碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（3）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）鐵粉與硫酸銅溶液的反應生成硫酸亞鐵和銅；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應生成氯化鈣和水、二氧化碳；
（3）二者反應生成硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：（1）鐵粉與硫酸銅溶液的反應生成硫酸亞鐵和銅，方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故答案為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
（3）二者反應生成硫酸鋇沉淀和水，方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應的書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于氧化還原反應，下列說法正確的是（　�。�
A．分解反應不一定是氧化還原反應
B．非金屬單質(zhì)在化學反應中只做氧化劑
C．某物質(zhì)被還原時，該元素一定從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)
D．氧化劑被氧化，還原劑被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列氣體中能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的是（　�。�
A．NH3B．SO2C．NO2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 號元素中的六種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W 原子外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是3：4，P 可與W 形成兩種常見的化合物M 和N，其分子中原子個數(shù)比分別為2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X 是地殼中含量高的金屬元素，Z 能形成紅色（或磚紅色）的Z2O 和黑色的ZO 兩種氧化物．
（1）N 的電子式為：．W、X、Y 的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（2）XQ 是一種新型的結構陶瓷材料，具備許多優(yōu)良的性能，合成的方法之一是高溫時用過量的碳在Q 單質(zhì)氣體的氛圍中還原X 的氧化物，試寫出該反應的化學反應方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（3）已知常溫時NaPYW3的溶液溶液呈現(xiàn)較強的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（4）Q 的氫化物與Y 的高價氧化物對應的水化物反應生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（離子方程式解釋）．
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時，可加入Cu（填試劑化學式）調(diào)節(jié)pH=4，再過濾．[Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學式認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L 時沉淀就達完全]
（6）工業(yè)上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ 時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于2molNH3的敘述中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為34gB．體積為44.8L
C．原子數(shù)為2×6.02×1023D．摩爾質(zhì)量為17

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
A．鎂片與稀硫酸的反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有兩份質(zhì)量比不同的鋁粉與過氧化鈉的混合物樣品，分別加入稀鹽酸中，混合物完全溶解．
（1）在第一份樣品反應所得的混合液中，若c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，則原固體混合物中，鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為9：16（最簡整數(shù)比）．
（2）在第二份樣品的反應中，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為a mol，收集到混合氣體的體積為b L（標準狀況），則a：b=2：22.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y為短周期元素，X的最高價氧化物對應的水化物是難溶堿．Y元素的原子次外層電子數(shù)為2；它的最高價氧化物對應的水化物為強酸；X的單質(zhì)在Y中燃燒生成的化合物的電子數(shù)為（　�。�
A．19B．30C．45D．50

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列選項中所涉及到的兩個量一定不相等的是（　�。�
A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)
B．等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應生成O2的體積（相同條件下）
C．100mL  1mol/L HNO3分別與1.4g Fe、2.8gFe完全反應時生成 的NO物質(zhì)的量
D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應生成等質(zhì)量氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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