11．下列選項中所涉及到的兩個量一定不相等的是（　�。�
A．足量的鈉在等物質的量的Cl2和O2中分別燃燒轉移電子數(shù)
B．等物質的量的KO2與CaO2分別與水反應生成O2的體積（相同條件下）
C．100mL  1mol/L HNO3分別與1.4g Fe、2.8gFe完全反應時生成 的NO物質的量
D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應生成等質量氣體時轉移的電子數(shù)

分析 A．Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過氧化鈉；
B．根據(jù)反應方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判斷；
C．根據(jù)反應Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O計算；
D．反應生成的氫氣相同，則H元素得到的電子相同．

解答 解：A．足量的鈉在等物質的量的Cl2和O2中分別燃燒轉移電子數(shù)，Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過氧化鈉，1molCl2和O2都轉移2mol電子，即轉移電子數(shù)相同，故A不選；
B．KO2與CaO2分別與水反應生成氧氣，兩個反應的方程式分別為：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物質的量的KO2與CaO2分別與水反應生成的氣體體積不同，故B選；
C．100mL 1mol/L HNO3與1.4g Fe反應發(fā)生的方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反應生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL 1mol/L HNO3分別與2.8gFe反應，硝酸的物質的量為0.1mol，F(xiàn)e為0.5mol，發(fā)生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸計算得到NO為0.025mol，所以兩個反應生成的NO相同，故C不選；
D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應生成等質量的氫氣，生成1mol氫氣轉移2mol電子，由于生成的氫氣相同，所以轉移的電子數(shù)相同，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了鈉的性質、氧化還原反應、物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質存在的狀態(tài)、構成以及物質的量的相關計算公式，難度中等．

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20．寫出下列反應的離子方程式：
（1）鐵粉與硫酸銅溶液的反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
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已知：Zn（NO3）2•6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應，得到的產物具有兩性．
（1）“爛版液”中溶質的主要成分是Zn（NO3）2（填化學式，下同）．
（2）沉淀Ⅰ的主要成分是Fe（OH）3和Zn（OH）2．
（3）操作③中加熱煮沸的目的是促進Fe3+完全水解；此步操作的理論依據(jù)是溫度越高，水解程度越大．
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19．能用鋁槽車運輸?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．濃硫酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．氫氧化鈉溶液

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6．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.85%的NaCl溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質量增加16g．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積3.36L；
③電極f上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
④電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化：
甲溶液堿性增強；乙溶液酸性增強；丙溶液酸堿性不變．
（2）如果乙裝置中電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行能（填“能”或“否”），這時溶液中電解質為H2SO4（填化學式）．

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16．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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3．已知a、b兩種脂肪烴的結構簡式如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a和b都不能使酸性KMnO4溶液褪色
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