Question

【題目】研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是( )

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10 轉移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)電池總反應:5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發(fā)生反應的電極方程式為:Ag+Cl--e-=AgCl，A項錯誤；B．根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，B項正確；C．在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，即Na＋不斷向“水”電池的正極移動，C項錯誤；D．反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產(chǎn)物，D項錯誤；答案選B．