Question

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有___________(填序號)。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是___________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

（4）請配平以下化學(xué)方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

Answer 1

【答案】（1）NaNO2 （2）②⑤ （3）B

（4）10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O中，NaNO2中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，得電子，則NaNO2是氧化劑。

（2）①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；根據(jù)題給信息知KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，與亞硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，故答案為②⑤。

（3）NaNO2→N2發(fā)生還原反應(yīng)，必須加還原劑；氮元素非金屬性比氧元素、氯元素弱，故只能加NH4Cl作還原劑，方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，選B。

（4）反應(yīng)中Al→AlO2-，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，NO3-→N2↑，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知NaNO3系數(shù)為6，由Al元素守恒可知NaAlO2系數(shù)為10，由鈉元素守恒可知NaOH 系數(shù)為4，由H元素守恒可知H2O前面的系數(shù)為2，轉(zhuǎn)移30mol電子會(huì)有3mol氮?dú)馍�成，根�?jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成氮?dú)獾?/span>物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。