（8分）用MnO2,和濃HCl反應制Cl2，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？

（1）0．2 mol Cl2mol   （2）漂白粉質(zhì)量為25.4克

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

小剛同學用MnO2和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）并設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關(guān)問題：

（1）裝置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
，裝置C的作用是
除去Cl2中混有的水蒸氣
除去Cl2中混有的水蒸氣
．
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+Cl2═CuCl2
Cu+Cl2═CuCl2
．
（3）裝置E的作用是
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
．
（4）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是
C
C
．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用MnO2和濃HCl共熱制取Cl2時，若有14.6 g HCl被氧化，則生成氯氣的質(zhì)量是(    )

A.14.2 g              B.7.1 g                 C.1.42 g               D.71.0 g

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省高三第三次教育質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用MnO2和濃HCl加熱制取Cl2時，有14．6gHCl被氧化，將所得氣體全部用石灰水吸收，可得漂白粉質(zhì)量是

A．14．3g             B．25．4g             C．28．6g                D．50．6g

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關(guān)測試（9） 題型：計算題

（8分）用MnO2,和濃HCl反應制Cl2，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？

 

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