【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

【答案】C

【解析】分析：由圖1可知，水合銅離子中有4個(gè)水分子與銅離子形成配位鍵；由圖2可知，CaF2晶體的晶胞中有8個(gè)氟離子和4個(gè)鈣離子；由圖3 中H原子的電子云圖可知，電子在離核較近的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多；由圖4可知，金屬銅中Cu原子堆積方式為最密堆積，每一層原子均為密置層，每個(gè)銅原子與同一層中6個(gè)原子緊密排列，另外還與上、下兩層各3個(gè)原子緊密排列，故其配位數(shù)為12.。

詳解：A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，A正確；

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋，B正確；

C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外只有一個(gè)電子，電子在離核較近的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多，C不正確；

D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12，D正確。

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）

A. 蒸餾 B. 升華 C. 蒸發(fā) D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

【答案】A

【解析】放電相當(dāng)于原電池，充電相當(dāng)于電解池。充電是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B不正確。放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以負(fù)極附近溶液的堿性減弱，C不正確。在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D不正確。答案是A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
26

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：

（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的___腐蝕．請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)式：___ ．

②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的___極（填正或負(fù)），則總反應(yīng)的離子方程式為___ ．

（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___導(dǎo)出．通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)___（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：___ ．

【答案】 吸氧 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 負(fù) 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑ D ＜ H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中OH﹣濃度增大，pH增大（合理即可）

【解析】（1）①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，該裝置構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電。

（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成；根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，通過(guò)相同電量時(shí)，陰陽(yáng)離子交換的個(gè)數(shù)判斷；②水電離生成的氫離子放電，而氫氧根離子不放電。

（1）①開(kāi)關(guān)K與a連接，為原電池，NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；

②K與b連接，為電解池，若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽(yáng)極，氯離子、氫離子放電，則N為電源負(fù)極，電解的總離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導(dǎo)出；陽(yáng)極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過(guò)相同電量時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)，故答案為：D；＜；

②水電離出的氫離子在陰極放電，而氫氧根離子不放電，促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故答案為：H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中OH-濃度增大，pH增大（合理即可）。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
27

【題目】在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO2）=___mol/（Lmin）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2O）=___ mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K=___ ．

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___ ．

①正、逆反應(yīng)速率都為零

②CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）如要一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）=___mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)：，下列各條件的敘述中，能表明反應(yīng)已達(dá)，平衡狀態(tài)的是( )

A. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2：1：1

B. 壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

C. 斷裂2 mol H-I鍵的同時(shí)生成1 mol I-I鍵

D. 混合物中各組成成分的含量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是(　　)

A.過(guò)氧化鈉B.氫氧化鈉C.氯化鋇D.甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積固定的2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）nZ（g），反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．完成下列填空：

（1）n=______；

（2）Y的平衡濃度為_______；

（3）反應(yīng)開(kāi)始至平衡，X 的反應(yīng)速率v（X）=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的( )

A.漂白性B.氧化性C.還原性D.酸性氧化物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

丙

分子式

C16H14O2

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

能在稀H2SO4中水解

（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同)：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_______________(注明反應(yīng)條件)。

（3）已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量)：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是________(選填序號(hào))。

a．金屬鈉　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

②寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。

③丙有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體________。

a．苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán)

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是

A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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同步練習(xí)冊(cè)答案