【題目】下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是( )
A.過氧化鈉B.氫氧化鈉C.氯化鋇D.甲烷
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( )
①MgF2、贜a2O2、跱aOH、躈H4Cl、軨O2、轍2O2、逳2
A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是
A. b點溶液中離子濃度由大到小的順序為: c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 圖中b、c、d 三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C. b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D. pH=7時,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
試題A.b點表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨,溶液顯酸性,離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)=c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤;B.圖中b點硫酸銨水解,促進水的電離、c點顯中性,生成了部分NH3·H2O,抑制了水的電離、d點氫氧化鈉過量,抑制水的電離,三點溶液中水的電離程度最大的是a點,故B錯誤;C.b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的濃度逐漸增大,電離程度逐漸減小,故C正確;D.pH=7時,溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-),故D錯誤;故選C。
考點:考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.Na2SO3溶液加水稀釋后,pH和KW均減小
B.0.1molL﹣1Na2CO3溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
C.濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比等于2:1
D.室溫下,PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后,溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
試題A、由于KW只受溫度的影響,故加水稀釋時,溶液的pH變小,但Kw不變,故A錯誤;B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部來自于水,故根據(jù)質(zhì)子守恒可有:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),故B正確;C、在相同溫度下,將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍,則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?/span>,所以稀釋后濃度為0.1mol/L,因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動,因此0.1mol/L溶液中c(H+)大于原溶液中c(H+)的,因此前者與后者的c(H+)比值小于2:1,故C錯誤;D、NH3H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后,氨水過量,故所得的溶液為硫酸銨和過量的氨水的混合溶液,溶液顯堿性,故D錯誤.故選B
考點:鹽類水解的應(yīng)用;鹽類水解的原理;離子濃度大小的比較
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】有機物M 的結(jié)構(gòu)簡式如下:下列有關(guān)M 敘述不正確的是( )
A. M的分子式為C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下,M能生成高分子化合物
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列有關(guān)晶體的敘述錯誤的是
A. 分子晶體中有可能存在離子鍵 B. 原子晶體中,只存在共價鍵
C. 離子晶體中可能存在共價鍵 D. 離子晶體中,一定存在離子鍵
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【題目】下列各項敘述中正確的是
A. 同一原子中,能層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大
B. 在同一能層上運動的電子,其自旋方向肯定不同
C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動
D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個Cu原子的配位數(shù)均為12
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【題目】某元素的同位素X,它的氯化物XCl2 0.95g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL,恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子的原子核內(nèi)有12個中子,回答:
(1)Z的值為__________、A的值為__________;
(2)X元素在周期表中的位置為______________
(3)把X的單質(zhì)放入鹽酸中,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________.
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