【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42、CO32
(1)為了進一步確認,對該溶液進行實驗檢測:

實驗操作與現(xiàn)象

實驗結論

判斷理由

步驟一

仔細觀察坐標圖

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟二

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟三

加入足量BaCl2溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失

肯定有SO42、H+;肯定無Ba2+

肯定有H+的理由


(2)實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有:過濾、、灼燒、在干燥器中冷卻.
(3)原溶液中H+物質的量濃度為mol/L.
(4)向溶液中加入NaHCO3溶液,反應的離子方程式為:
(5)若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液,恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為L.

【答案】
(1)CO32;碳酸根離子和鎂離子之間會反應;Fe3+;該離子為黃色;電荷守恒
(2)洗滌
(3)1.2
(4)H++HCO3=H2O+CO2
(5)0.1
【解析】解:溶液中含有鎂離子,所以一定不含CO32 , 根據(jù)電荷守恒,陽離子正電荷濃度總和:1mol/L+0.5×2mol/L=2mol/L,該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài),一定不含F(xiàn)e3+ , 加入足量BaCl2溶液,生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸鋇,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有硫酸根0.1mol,一定不含鋇離子,陰離子負電荷總濃度3mol/L+0.1mol/L×2=3.2mol/L,所以一定含有氫離子,濃度是1.2mol/L,所以答案是:CO32;碳酸根離子和鎂離子之間會反應;Fe3+;該離子為黃色;電荷守恒;(2)實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有:過濾、洗滌、灼燒、在干燥器中冷卻,所以答案是:洗滌;(3)原溶液中H+物質的量濃度為1.2mol/L,所以答案是:1.2;(4)溶液中含有氫離子,向溶液中加入NaHCO3溶液,反應的離子方程式為:H++HCO3=H2O+CO2↑,所以答案是:H++HCO3=H2O+CO2↑;(5)向100mL 該溶液中含有硫酸根0.1mol,向100mL該溶液中加入1mol/L 的 Ba(OH)2溶液,恰好沉淀完全時,加入的Ba(OH)2溶液物質的量是0.1mol,體積是 =0.1L,所以答案是:0.1.

練習冊系列答案
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